Calcule as constantes de equilíbrio para as reações abaixo, em condições-padrão, a partir dos respectivos potenciais:
[tex3]2 Fe^{3+}(aq) + 2I^{-}(aq) ⇄ I_2(s) + 2 Fe^{2+}(aq)[/tex3]
[tex3]I_2(s) + 2Br^-(aq) ⇄ Br_2(s) + 2I^-(aq)[/tex3]
[tex3]Zn^{2+}(aq) + Ni(s) ⇄ Zn(s) + Ni^{2+}(aq)[/tex3]
[tex3]Cu(s) + Ag^+(aq) ⇄Ag(s) + Cu^{2+}(aq)[/tex3]
Qual dos processos é espontâneo ou termodinamicamente favorável?
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Constantes de equilíbrio em reações de oxirredução Tópico resolvido
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Mai 2019
15
22:41
Re: Constantes de equilíbrio em reações de oxirredução
isa1404, eu tenho a impressão que os potenciais deveriam ser dados:isa1404 escreveu: ↑15 Mai 2019, 19:50 Calcule as constantes de equilíbrio para as reações abaixo, em condições-padrão, a partir dos respectivos potenciais:
[tex3]2 Fe^{3+}(aq) + 2I^{-}(aq) ⇄ I_2(s) + 2 Fe^{2+}(aq)[/tex3]
[tex3]I_2(s) + 2Br^-(aq) ⇄ Br_2(s) + 2I^-(aq)[/tex3]
[tex3]Zn^{2+}(aq) + Ni(s) ⇄ Zn(s) + Ni^{2+}(aq)[/tex3]
[tex3]Cu(s) + Ag^+(aq) ⇄Ag(s) + Cu^{2+}(aq)[/tex3]
Qual dos processos é espontâneo ou termodinamicamente favorável?
[tex3]2\ Fe^{+3}+2\ e^-\rightarrow 2\ Fe^{+2}[/tex3] Ered = +0,77
[tex3]2\ I^-\rightarrow I_2+2\ e^-[/tex3] Eoxid = -0,54
===========================================
[tex3]2 Fe^{3+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}⇄I_{2(s)}+2\ Fe^{2+}_{(aq)}[/tex3]
Ecel =+0,77-0,54= +0,23 > 0 (processo espontâneo)
[tex3]E^0=\frac{0,0592}{n}.logK[/tex3]
[tex3]0,23=\frac{0,0592}{2}.logK[/tex3]
[tex3]\boxed{K=10^{7,77}}[/tex3]
[tex3]I_2+2e^-\rightarrow 2\ I^-[/tex3] Ered = +0,54
[tex3]2\ Br^-\rightarrow Br_2+2\ e^-[/tex3] Eoxid = -1,09
===========================================
[tex3]I_{2(s)}+2\ Br^-_{(aq)}⇄Br_{2(s)}+2\ I^-_{(aq)}[/tex3]
Ecel =+0,54-1,09= -0,55 < 0 (processo NÃO espontâneo)
[tex3]E^0=\frac{0,0592}{n}.logK[/tex3]
[tex3]-0,55=\frac{0,0592}{2}.logK[/tex3]
[tex3]\boxed{K=10^{-18,58}}[/tex3]
[tex3]Zn^{+2}+2\ e^-\rightarrow Zn[/tex3] Ered = -0,76
[tex3]Ni\rightarrow Ni^{+2}+2\ e^-[/tex3] Eoxid = +0,23
===========================================
[tex3]Zn^{2+}(aq) + Ni(s) ⇄ Zn(s) + Ni^{2+}(aq)[/tex3]
Ecel =-0,76+0,23= -0,53 < 0 (processo NÃO espontâneo)
[tex3]E^0=\frac{0,0592}{n}.logK[/tex3]
[tex3]-0,53=\frac{0,0592}{2}.logK[/tex3]
[tex3]\boxed{K=10^{-17,90}}[/tex3]
[tex3]Cu\rightarrow Cu^++e^-[/tex3] Eoxid = -0,52
[tex3]Ag^++e^-\rightarrow Ag[/tex3] Ered = +0,80
===========================================
[tex3]Cu_{(s)}+Ag^+_{(aq)}⇄Ag_{(s)}+Cu^+_{(aq)}[/tex3]
Ecel =-0,52+0,80= +0,28 > 0 (processo espontâneo)
[tex3]E^0=\frac{0,0592}{n}.logK[/tex3]
[tex3]0,28=\frac{0,0592}{1}.logK[/tex3]
[tex3]\boxed{K=10^{4,73}}[/tex3]
Editado pela última vez por Jigsaw em 16 Mai 2019, 13:55, em um total de 1 vez.
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