Físico-Química ⇒ Lei de gases ideais Tópico resolvido

[fantasma01]

Olá, poderiam me ajudar com essa questão.
1- G. P. Baxter, F. G. Bezzenberger e C. H. Wilson (J. Am. Chem. Soc, 42, 1386, 1920) mediram
a pressão de vapor do antimicrobiano cloropicrina (CCL3NO2) a várias temperaturas. Durante
uma das experiências, os autores mediram os seguintes valores:
Temperatura (C°): 25C°
Volume de ac conduzido a condições normais (mL): 2151
Pressão atmosférica (mmHg): 731,0
Massa de líquido evaporado (g): 0.9200
Calcule a pressão de vapor da cloropicrina a uma temperatura de 35 ° C, assumindo que, nas
condições acima, o ar saturado pelos vapores da substância satisfaz a equação de estado de um
gás ideal.

[aluno20000]

Olá, poderiam me ajudar com essa questão.
1- G. P. Baxter, F. G. Bezzenberger e C. H. Wilson (J. Am. Chem. Soc, 42, 1386, 1920) mediram
a pressão de vapor do antimicrobiano cloropicrina (CCL3NO2) a várias temperaturas. Durante
uma das experiências, os autores mediram os seguintes valores:
Temperatura (C°): 25C°
Volume de ac conduzido a condições normais (mL): 2151
Pressão atmosférica (mmHg): 731,0
Massa de líquido evaporado (g): 0.9200
Calcule a pressão de vapor da cloropicrina a uma temperatura de 35 ° C, assumindo que, nas
condições acima, o ar saturado pelos vapores da substância satisfaz a equação de estado de um
gás ideal.

Boas!

Acho que é assim:
PV = nRT <=> P * 2.151 = 0.920/164.376 * 8.31 * (25+273.15) <=> P = 6.45 Pa

[fantasma01]

Obrigado pela resposta!!

[aluno20000]

Obrigado pela resposta!!

De nada! Se conseguiste perceber o exercicio podes por como solucao aceita?

[fantasma01]

Não é preciso utilizar a pressão atmosférica?

[aluno20000]

Não é preciso utilizar a pressão atmosférica?

Acho que não. Tens o resultado das soluções?

[fantasma01]

Tenho não................