Química Geral ⇒ Estequiometria

[danimedrado]

Para retirar SO₂ da fumaça gerada na produção de carvão vegetal, pode-se passar o gás através de carbonato de cálcio. A seguinte reação ocorre:
CaCO_3(s) + SO_2(g) + [tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

O_2(g) → CaSO_4(s) + CO_2(g)
Determine a massa em gramas de CaSO₄ obtida a partir de 3,2 kg de SO_2(g) , considerando para o processo uma eficiência de 60%.

[snooplammer]

Tem bastante tempo que não estudo química geral, mas acredito que seja simples essa questão, se eu errei, por favor corrijam

[tex3]CaCO_3(s) + SO_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) → CaSO_4(s) + CO_2(g) [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaCO_3(s) + SO_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) → CaSO_4(s) + CO_2(g) [/tex3]

Massa molar de [tex3]SO_2=64g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]SO_2=64g/mol[/tex3]

Massa molar de [tex3]CaSO_4=136g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaSO_4=136g/mol[/tex3]

A questão diz que essa reação tem um rendimento de [tex3]60\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]60\%[/tex3]

Então

[tex3]64g \ - \ 60\% \cdot136g\\3200g \ - \ x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]64g \ - \ 60\% \cdot136g\\3200g \ - \ x[/tex3]

[tex3]x=4,08kg[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x=4,08kg[/tex3]