Química Geral ⇒ Reações de Oxidação Tópico resolvido

[Danmat10]

Considere que para cada tonelada de aço são gerados 138kg de escória com 12% em peso de sílica (SiO2). Este aço está sendo produzido a partir de 100% de gusa líquido que contem 0,8% de silício (Si) na sua composição. Considere ainda que a única contribuição de Si para o aço vem da carga metálica, ou seja, do gusa líquido.

Qual o teor de silício neste aço e qual é a necessidade de oxigênio (volume em m^3) para oxidação somente do silício durante um dia de produção, ou seja, para 750
toneladas de aço? A reação de oxidação do silício é dada como:
Si(l) + O2(g) = SiO2(l)

[Jigsaw]

Danmat10, você nao teria o gabarito dessa questão? outra coisa poderia informar a fonte da questão (livro, vestibular, etc)?

[Danmat10]

Foi o professor de Química do curso que passou! Não deu gabarito...

[Jigsaw]

Danmat10, o seu professor ja lhe passou o gabarito? É que trabalhar sem gabarito é complicado, encontrei os valores de 0,77% de teor de silicio no aço e o volume de 4,6 m3 de oxigênio, mas não sei se está certo.

[Danmat10]

Jigsaw são estes valores está correto já tenho o gabarito.

[Jigsaw]

Danmat10, eu não sei se você ja tem a resolução, mas colocarei aqui aquela que eu fiz para os foristas que tiverem interesse:

cálculo da massa de SiO2 (são gerados 138kg de escória com 12% em peso de sílica (SiO2):

[tex3]m_{SiO_2}=138\:kg.0,12=16,56\:kg[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m_{SiO_2}=138\:kg.0,12=16,56\:kg[/tex3]

Calculo do Si contido no SiO2:

[tex3]\begin{cases}
60g\:SiO_2\rightarrow 28g\:Si\\
16,56\:kg\rightarrow x\:kg
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
60g\:SiO_2\rightarrow 28g\:Si\\
16,56\:kg\rightarrow x\:kg
\end{cases}[/tex3]

[tex3]x = 7,728 kg[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x = 7,728 kg[/tex3]

Qual o teor de silício neste aço :

[tex3]Teor\:de\:Si = \frac{7,728\:kg}{1000\:kg}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Teor\:de\:Si = \frac{7,728\:kg}{1000\:kg}[/tex3]

[tex3]Teor\:de\:Si = 0,77[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Teor\:de\:Si = 0,77[/tex3]

%

qual é a necessidade de oxigênio (volume em m^3) para oxidação:

Si(l) + O2(g) = SiO2(l)

[tex3]\begin{cases}
1ton\:aço\rightarrow 7,728\:kg\:Si\\
750\:ton\rightarrow y\:kg
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
1ton\:aço\rightarrow 7,728\:kg\:Si\\
750\:ton\rightarrow y\:kg
\end{cases}[/tex3]

y = 5.796 kg

[tex3]\begin{cases}
28g\:Si\rightarrow 22,4L\:O_2\\
5796\:kg\rightarrow z\:L
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
28g\:Si\rightarrow 22,4L\:O_2\\
5796\:kg\rightarrow z\:L
\end{cases}[/tex3]

z=4.636 L = 4,6 m3