Boa tarde, galera! Blz?? Estou com dúvida em entalpia e esse exemplo que achei no wikipedia ilustra bem. Da primeira equação para segunda observe que [tex3]\Delta H total[/tex3]
foi multiplicado por 2, já que toda equação foi multiplicada por 2, o que está de acordo com a sua propriedade extensiva, certo?? Mas e na entalpia molar...? caso numa questão me fosse fornceda apenas a segunda equação, eu incorreria no erro de dizer que 1 mol de O2(g) absorvem 90,7kj, ja que [tex3](90,7kj\cdot mol^{-1}) \cdot 1\;mol\;de\;O_{2}\;=\;90,7kj[/tex3]
, enquanto na verdade, nesse caso, devido à propriedade intensiva da entalpia molar, 1 mol de O2 deveriam absorverm o dobro (181,4kj)... Como prosseguir?? a questão tem que me dizer que a entalpia molar é em relação a um dos compostos??
Resposta
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Anexos
Equações retiradas do wikipedia; a dúvida reside quanto à entalpia molar.
Dúvida de química de Entalpia 2.png (14.69 KiB) Exibido 2042 vezes
absorveria 90,7 kj , já que a proporção está de 1 pra 1.. mas fui resolvendo algumas questões e toda vez que tinha entalpia molar eles diziam em relação a qual composto ela se tratava. Neste exemplo do wikipedia que postei, a entalpia molar está relacionada ao [tex3]HgO_{(g)}[/tex3]
. Logo, na primeira equação 1 mol de HgO e de Hg estão para 90,7kj enquanto que apenas 0.5 mol de O2 está para 90.7 kj.
Já na segunda equação, que se trata apenas da primeira multiplicada por 2, a entalpia molar, como se espera por ser uma propriedade intensiva, permanece os mesmo 90,7 kj por mol. Logo, 2 mols de HgO ou 2 mols de Hg fornecem [tex3]2\:mol\:\cdot\:90,7\:kj\cdot mol^{-1}\:=\:181,4\:kj[/tex3]
; ao mesmo tempo, se 1/2 mol de O2 fornecia 90.7kj , logo 1 mol ( que é o dobro) fornece os mesmo 181.4kj . Acho que é isso mesmo, espero não estar enganado kkkkk o vestibular é mês que vem e se aparecer esses diacho tem que acertar haha
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MED10 ,
Determinação da massa de N em cada composto:
\begin{cases}
60g\ C_4N_2O=28g\ N \\
18g=x
\end{cases}
\boxed{x=8,4\ g}
\begin{cases}
113g\ C_4H_7N_3O=42g\ N \\
1,9g=y
\end{cases}...