(ITA-2003) Determine a massa específica do ar úmido, a 25 graus celsius e pressão de 1 atm, quando a umidade relativa do ar for igual a 60%. Nessa temperatura, a pressão de vapor saturante da água é igual a 23,8 mmHg. Assuma que o ar seco é constituído por N2(g) é O2(g) e que as concentrações dessas espécies no ar seco são iguais a 79 e 21% (v/v), respectivamente.
[tex3]\text{umidade relativa}=\frac{\text{pressão parcial do vapor de água presente no ar}}{\text{pressão saturante=PMV}}\\0,6=\frac{e_a}{23,8mmgHg}\rightarrow e_a=14,28mmHg\\
\text{Lei de Dalton: A pressão total de um mistura gasosa é a soma das pressões parciais de todos os componentes da mistura}\\
P_t=\text{Pressão ar úmido}=P_{\text{ar seco}}+e_a\\
e_a=\text{Pressão parcial de vapor d’ água e/ou ar úmido }\\
p{\text{ (ar seco)}}=p_{O_2}+p_{N_2}\\
P_{O_2}=\frac{(760mmHg-14,28mmHg).21}{100}=156mmHg\\
P_{N_2}=\frac{(760mmHg-14,28mmHg).79}{100}=589mmHg\\
[/tex3]
[tex3]\text{umidade relativa}=\frac{\text{pressão parcial do vapor de água presente no ar}}{\text{pressão saturante=PMV}}\\0,6=\frac{e_a}{23,8mmgHg}\rightarrow e_a=14,28mmHg\\
\text{Lei de Dalton: A pressão total de um mistura gasosa é a soma das pressões parciais de todos os componentes da mistura}\\
P_t=\text{Pressão ar úmido}=P_{\text{ar seco}}+e_a\\
e_a=\text{Pressão parcial de vapor d’ água e/ou ar úmido }\\
p{\text{ (ar seco)}}=p_{O_2}+p_{N_2}\\
P_{O_2}=\frac{(760mmHg-14,28mmHg).21}{100}=156mmHg\\
P_{N_2}=\frac{(760mmHg-14,28mmHg).79}{100}=589mmHg\\
[/tex3]
Cheguei até aqui, mas não estou conseguindo terminar. Alguém?
Editado pela última vez por MatheusBorges em 12 Mar 2018, 17:36, em um total de 2 vezes.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
Eu não entendi muito bem o porque o professor calculou massa molar geral com esse raciocínio no vídeo. Eu sei que dado um gás qualquer em uma mistura gasosa temos que:
[tex3]\frac{p_1}{P_t}=\frac{n_1}{\sum_t}=x_1[/tex3]
O porque multiplicar cada fração molar pela respectiva massa molar do gás e fazer com todos os outros gases da mistura e depois somar indica que foi encontrado a massa molar geral, esta difícil de entender.
Revirei os livros aqui e não encontrei nada.
Editado pela última vez por MatheusBorges em 13 Mar 2018, 10:18, em um total de 1 vez.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
Está parecendo que foi calculado a média ponderada, dos elementos em um 1mol. Como se a mistura fosse um elemento só! Infelizmente no vídeo o professor não disse nada. Na minha idéia deveria somar as massas molares (de cada gás) e não fazer isso.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
(ITA-SP) Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença sendo que no balão A a umidade relativa do ar é de...
Últ. msg
Entendi o enunciado diz ar úmido, N2, 02, H20... a ficha caiu agora.
20 \, \text{cm} ^{3} de um alcino são adicionados a 80 \, \text{cm}^{3} de O_{2} ,ambos a T ^{\circ}C e pressão normal. Depois da combustão, o volume resultante é de 90 \, \text{cm} ^{3} , a T...
Últ. msg
Olá, Leafar .
Esse problema já foi resolvido aqui no fórum:
Irei trancar esse tópico.
Qualquer dúvida você pode mandar uma mensagem no tópico indicado acima.
Um recipiente continha inicialmente 10,0 kg de gás sob pressão de 10x10⁶ N/m². Uma quantidade m de gás saiu do recipiente sem que a temperatura variasse. Sabendo-se que a pressão caiu para 2,5x10⁶...
Últ. msg
Harison ,
Use a Equação de Clapeyron na situação inicial e na situação final.
10\cdot10^6V=\frac{10RT}{M}\\
2,5\cdot10^6V=\frac{m_fRT}{M}\\
\implies m_f=2,5\text{ kg}
Uma mistura de metano foi queimada em um recipiente com volume constante de 3,0 litros, em presença
de ar seco, com excesso de oxigênio. A combustão foi realizada a 27 °C, registrando-se uma redução...