(ITA-SP) Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença sendo que no balão A a umidade relativa do ar é de 70% enquanto no balão B ela é de apenas 10%. Em relação ao conteúdo destes dois balões é errado afirmar que:
a) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas.
b) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol.
c) No balão B há maior massa de nitrogênio.
d) No balão A há maior massa total de gás.
e) A quantidade (mol) e a massa (grama) de vapor de água são maiores no balão A.
Resposta
d
Última edição: MatheusBorges (Seg 04 Dez, 2017 17:02). Total de 3 vezes.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
a) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas.
Temos que pressão, temperatura e volume são iguais em ambos os balões, logo eles contém o mesmo número de mols e o mesmo número de moléculas, portanto, está certa.
b) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol.
c) No balão B há maior massa de nitrogênio.
Se a umidade é menor, há menos moléculas de água do que de outros gases, assim tendo maior quantidade de nitrogênio que no balão A. Verdadeira
d) No balão A há maior massa total de gás.
A massa de gás em A é menor devido ao menos número de moléculas de Nitrogênio.
Usando a massa molar é mais fácil de perceber. [tex3]O=16g[/tex3]
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