Em um sistema em equilibrio as concentraçoês de NOCL , NO e CL2 , são respectivamente 5m , 510 -1M e 2 M . Calcule a constante de equilibrio (KC) para a reação.
NoCl(g) [tex3]\rightarrow [/tex3]
No(g) + Cl2(g)
Físico-Química ⇒ Constante de equilíbrio Kc Tópico resolvido
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Constante de equilíbrio Kc
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Re: Constante de equilíbrio Kc
joaovitorPr, deve-se balancear a equação e indicar a constante de equilíbrio:joaovitorPr escreveu: ↑Dom 26 Nov, 2017 14:16Em um sistema em equilibrio as concentraçoês de NOCL , NO e CL2 , são respectivamente 5m , 510 -1M e 2 M . Calcule a constante de equilibrio (KC) para a reação.
NoCl(g) [tex3]\rightarrow [/tex3] No(g) + Cl2(g)
[tex3]2\ NOCl\rightarrow 2\ NO+Cl_2[/tex3]
[tex3]Kc=\frac{[NO]^2.[Cl_2]}{[NOCl]^2}[/tex3]
[tex3]Kc=\frac{[5.10^{-1}]^2.[2]}{[5]^2}[/tex3]
[tex3]\boxed{Kc=0,02}[/tex3]
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