Química Geral ⇒ equação de van der Waals e pressão Tópico resolvido

[johnatta]

1,0 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,4 L a 0 ºC, exerceria uma pressão de 1,0 atm. Use a equação de van der Waals e as constantes dadas neste exercício para estimar a pressão exercida por 1,0 mol de Cl2(g) em 22,41 L a 0 ºC. Parâmetros de van der Waals: a = 6,49 L2.atm.mol-2 e b = 5,62 x 10-2 L.mol-1

resposta 0,990 atm

[jrneliodias]

Olá, jovem.

Aplicando a equação de Van der Waals

[tex3]\left(P+\frac{an^2}{V^2}\right)\left(V-nb\right)=nRT[/tex3]

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[tex3]\left(P+\frac{an^2}{V^2}\right)\left(V-nb\right)=nRT[/tex3]

[tex3]\left(P+\frac{6,49\,L^2\cdot atm}{(22,41)^2L^2}\right)\left(22,41\,L-5,62\cdot 10^{-2}\,L\right)=0,082\,atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}\cdot 273\,K[/tex3]

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[tex3]\left(P+\frac{6,49\,L^2\cdot atm}{(22,41)^2L^2}\right)\left(22,41\,L-5,62\cdot 10^{-2}\,L\right)=0,082\,atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}\cdot 273\,K[/tex3]

[tex3]\left(P+\frac{6,49\,atm}{502,2081}\right)\left(2235,38\cdot 10^{-2}\,L\right)=22,386\,L\, atm[/tex3]

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[tex3]\left(P+\frac{6,49\,atm}{502,2081}\right)\left(2235,38\cdot 10^{-2}\,L\right)=22,386\,L\, atm[/tex3]

[tex3]P+0,012922=1,00144\,atm[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]P+0,012922=1,00144\,atm[/tex3]

[tex3]P=0,98851\,atm[/tex3]

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[tex3]P=0,98851\,atm[/tex3]

Espero ter ajudado. Abraço.