Físico-Química ⇒ Produto solubilidade e solubilidade

[jonatasjc67]

(ACAFE SC) Acredita-se que o iodeto de prata pode ser utilizado no bombardeamento de nuvens para indução da chuva. Calcule a solubilidade do iodeto de prata em uma solução aquosa de iodeto de sódio de concentração 0,85mol/L sob temperatura de 25°C.
Dado: constante de produto de solubilidade do iodeto de prata 8,5*10^-17 a 25 °C.
Alternativa correta é:
a)10^-17 mol/L
b)10^-16 mol/L
c)10^-15 mol/L
d)10^-8 mol/L

[Helloynne]

Olá jonatasjc67!

Temos as seguintes reações:

[tex3]AgI_{(s)}\rightleftharpoons Ag^+_{(aq)}~+~I^-_{(aq)}\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~S~~~~~~~~~~~~S[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]AgI_{(s)}\rightleftharpoons Ag^+_{(aq)}~+~I^-_{(aq)}\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~S~~~~~~~~~~~~S[/tex3]

[tex3]NaI_{(aq)}\rightleftharpoons Na^+_{(aq)}~+~I^-_{(aq)}\\~~0,85~M~~~~0,85~M~~~~0,85~M[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaI_{(aq)}\rightleftharpoons Na^+_{(aq)}~+~I^-_{(aq)}\\~~0,85~M~~~~0,85~M~~~~0,85~M[/tex3]

Pelo efeito do íon comum tem-se:

[tex3]K_{PS}=[Ag^+]*[I^-]\\8,5*10^{-17}=S*(S+0,85)\\8,5*10^{-17}=S*0,85 \\\boxed{S=10^{-16}~M}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_{PS}=[Ag^+]*[I^-]\\8,5*10^{-17}=S*(S+0,85)\\8,5*10^{-17}=S*0,85 \\\boxed{S=10^{-16}~M}[/tex3]

OBS: S+0,85 é praticamente igual 0,85, já que o valor de S<<0,85.

Entendido?