Química Geral ⇒ (Faceres Medicina 2014/1) Estequiometria envolvendo impureza Tópico resolvido

[Auto Excluído (ID:19479)]

A calcita é um carbonato natural com alta porcentagem de carbonato de cálcio. É amplamente utilizada na indústria para a fabricação de tintas, texturas e cerâmicas. O carbonato de cálcio presente na calcita reage com ácido clorídrico produzindo cloreto de cálcio, água e gás carbônico de acordo com a equação abaixo. Supondo um rendimento de 75%, qual é, respectivamente, o volume de gás formado na CNTP e a massa excedente do reagente em excesso quando 65 g de calcita reagem com 50 g de ácido clorídrico, sabendo-se que a calcita utilizada apresenta 20% de impureza. Dados: Volume molar na CNTP: 22,4 L.
2 HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
a) 8,4 L; 2,5 g.
b) 44,8 L; 16,5 g.
c) 8,4 L; 12 g.
d) 10,8 L; 2,5 g.
e) 14,5 L; 9 g.

Resposta

---

Gabarito é a Letra C

[fismatpina]

036F8E92-D7A7-4FE0-ACDB-D2EAE42E9A48.jpeg (173.8 KiB) Exibido 1128 vezes

[Auto Excluído (ID:19479)]

Fismathina, eu não entendi 0 1,07 mol poderia me explicar?