Boa noite.
Tratando-se de pilhas eletroquímicas:
É de suma importância que o eletrodo responsável pela redução (polo positivo da pilha) esteja submerso em uma solução com íons do metal, visto que estes serão atraídos pelos elétrons advindos do polo negativo, gerando assim a corrente.
Contudo, gostaria de uma explicação: qual a importância da presença de íons do metal na solução onde está submerso o eletrodo que oxida (polo negativo)? Se o eletrodo que oxida estivesse submerso em uma solução com cargas negativas, não seria facilitado o equilíbrio de cargas em ambos os polos da pilha?
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Eletroquímica - Pilhas Tópico resolvido
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Out 2017
03
20:44
Re: Eletroquímica - Pilhas
Boa noite, tudo bem?
Não é questão de benefício ou não. Você tem uma placa, por exemplo, citando a pilha de Daniel, de Cobre. Os íons positivos (do metal) na solução surgem pela corrosão da placa do Cobre metálico. O cobre perde elétrons e fica positivo, indo; por conseguinte, para a solução. A semi-célula que abriga a placa do ânodo não tem só íons do metal, mas tem também íons negativos, que no caso da pilha supracitada, é o Sulfato. Para facilitar esse equilíbrio que citastes, há a ponte salina, que procura atrair os íons. Logo, não é por ser importante, mas pelo processo da pilha aumentar a concentração de íons na solução como resíduos gerados na corrosão da placa metálica.
Não é questão de benefício ou não. Você tem uma placa, por exemplo, citando a pilha de Daniel, de Cobre. Os íons positivos (do metal) na solução surgem pela corrosão da placa do Cobre metálico. O cobre perde elétrons e fica positivo, indo; por conseguinte, para a solução. A semi-célula que abriga a placa do ânodo não tem só íons do metal, mas tem também íons negativos, que no caso da pilha supracitada, é o Sulfato. Para facilitar esse equilíbrio que citastes, há a ponte salina, que procura atrair os íons. Logo, não é por ser importante, mas pelo processo da pilha aumentar a concentração de íons na solução como resíduos gerados na corrosão da placa metálica.
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