Química Geral ⇒ Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[Brunoranery]

Um soro feito em casa e usado para combater a desidratação é preparado com 0,30 g de cloreto de sódio, NaCl, e 1,20 g de sacarose, C12H22O11, em 100,0ml de água, na temperatura de 37 º C.
Gráfico:

f60153dd9e7eebb315da.png (9.24 KiB) Exibido 1545 vezes

A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:

I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada.
II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B + 2 C → A
III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico.
IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do que 1.

Estão corretas apenas as afirmações:
GAB: II e III.

Primeiramente, eu gostaria de saber como determinar a equação apenas pelo gráfico do equilíbrio.
Gostaria também de saber o motivo de a IV ser errada, já que no final do experimento temos a concentração de B maior que a de A. Nesse caso, a KC deveria ser menor que 1, não? já que é a razão entre produtos e reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequimétricos.

Apenas esses aspectos pontuais. Grato desde já!

[Bira]

Olá Bruno, creio que para determinar a equação do gráfico teríamos de observar quanto que cada um sofreu de variação. No entanto, essa questão foi muito infeliz por não ter posto um gráfico com grade, dificultando a visualização.

f60153dd9e7eebb315da.png (8.04 KiB) Exibido 1533 vezes

Se você observar bem a variação que C sofreu em sua concentração, ela é aproximadamente o dobro da de B, já a concentração de A poderia ser vista como a mesma proporção de que B foi consumida, daí poderíamos aceitar aquela afirmativa II como correta, pois se tratam de dois reagentes reagindo na proporção 2:1:1.

No caso da IV, seria muito prático para observar o valor se assumirmos, por exemplo, que as concentrações finais de A, B e C são: [tex3][A]=0,4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][A]=0,4[/tex3]

mol/L, [tex3][B]=0,6[/tex3]

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[tex3][B]=0,6[/tex3]

mol/L e [tex3][C]=0,2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][C]=0,2[/tex3]

mol/L. Se substituirmos isso na constante de equilíbrio Kc, teríamos: [tex3]Kc=\frac{0,4}{0,6*0,2^2}>1[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Kc=\frac{0,4}{0,6*0,2^2}>1[/tex3]

.

Se não quiser assumir valores, bastaria analisar os expoentes: [tex3]Kc=\frac{a}{b*c^2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Kc=\frac{a}{b*c^2}[/tex3]

, em que [tex3]c < a < b <1[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]c < a < b <1[/tex3]

. Para qualquer valor que você colocasse seguindo essas restrições, teríamos [tex3]Kc>1[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Kc>1[/tex3]

.

Espero que tenha te ajudado.

[GirardModerno]

Olá amigo! Seguinte, só pra completar a afirmativa II com a parte do cálculo que, se você for um encanado como eu "só acredito calculando", a resolução será a seguinte. Mas sim, dá pra pensar de modo mais rápido e prático como o Bira fez !
OBS: Na minha resolução tá tudo em mol , pois utilizei os 100 ml dito no enunciado e , como inicialmente(pelo gráfico) a concentração dos reagentes está em mol/L eu apenas fiz uma regra de três e achei o 0,1 mol que está em minha resolução.

Valeu! Não sei se fui claro na explicação, mas qlqr coisa estamos ai

[Brunoranery]

Muito obrigado pessoal!!