Química Geral ⇒ (UEFS 2012.1) PH / POH

[amy123369]

Na indústria de lacticínio, após a limpeza de latões de aço inox com solução de hidróxido sódio, NaOH, e água, esses
recipientes são reutilizados para coleta de leite nas fazendas. Entretanto, em testes realizados com amostras de leite, foi
detectada a presença de resíduos de hidróxido de sódio no alimento. Considerando-se que o pH do leite isento de hidróxido de
sódio é igual a 7 e que uma amostra de 10,0mL de leite retirada de um latão do alimento apresenta pH = 8,0, é correto
afirmar que a
A) concentração de íons hidróxido, OH−(aq), no leite analisado é de 1,0.10− 8L− 1
B) massa de hidróxido de sódio existente em 100,0L do leite analisado é igual a 4,0mg.
C) percentagem (m/v) de hidróxido de sódio presente na amostra do leite analisado é igual 4,0%.
D) quantidade de matéria de íon hidróxido, OH−(aq), na amostra analisada é igual a 1,0.10− 10mol.
E) adição de 3,0mg de ácido clorídrico é suficiente para neutralizar todo o hidróxido de sódio presente
nos 100,0L do leite analisado.

resposta letra B

[Bira]

Olá, temos a seguinte reação para a dissociação do Hidróxido de Sódio:
[tex3]NaOH_{(aq)}\rightarrow Na^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}[/tex3]

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[tex3]NaOH_{(aq)}\rightarrow Na^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}[/tex3]

.
É dito no enunciado que a solução apresenta [tex3]pH=8[/tex3]

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[tex3]pH=8[/tex3]

, então analisemos as alternativas.

Supondo que a temperatura seja 25ºC fazemos:
a) Falsa, pois obtivemos uma solução com [tex3]pH=8[/tex3]

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[tex3]pH=8[/tex3]

, logo: [tex3]pOH=14-pH=6[/tex3]

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[tex3]pOH=14-pH=6[/tex3]

, logo [tex3][OH^-]=10^{-6}[/tex3]

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[tex3][OH^-]=10^{-6}[/tex3]

mol/L.
b) Para obter o número de mols de hidroxila em 100 L de solução fazemos: [tex3]n=[OH^-]*V=10^{-4}[/tex3]

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[tex3]n=[OH^-]*V=10^{-4}[/tex3]

mol, logo, sabendo que o Hidróxido de Sódio é uma base forte e portanto se encontra totalmente dissociada, teremos o mesmo número de mols. Como a massa molar de NaOH é 40g/mol, fazendo a multiplicação obtemos: [tex3]m=40*10^{-4}=4*10^{-3}=4[/tex3]

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[tex3]m=40*10^{-4}=4*10^{-3}=4[/tex3]

mg, portanto, verdadeiro.
c) Falsa, veja na letra anterior que em 100 L de leite, teremos apenas 4 mg de NaOH, logo calculando a concentração em massa faremos: [tex3]\frac{4*10^{-3}}{100}=4*10^{-5}[/tex3]

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[tex3]\frac{4*10^{-3}}{100}=4*10^{-5}[/tex3]

g/L, de onde tiramos:
4*10^-5----1000 mL
%(m/v)--- 100 mL, logo %(m/v) = 4*10^-6 %
d) Falsa, veja que a concentração da mesma era de 10^-6 mol/L, e, portanto, numa amostra de 10 mL, teríamos 10^-8 mol dessa substância.
e) Falsa, 3 mg de Ácido Clorídrico (HCl) correspondem a: [tex3]n=\frac{m}{MM}=\frac{3*10^{-3}}{36,5}=9*10^{-5}[/tex3]

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[tex3]n=\frac{m}{MM}=\frac{3*10^{-3}}{36,5}=9*10^{-5}[/tex3]

mol (valor aproximado), veja que, essa quantidade não é suficiente para neutralizar os 10^-4 mol de NaOH.

[amy123369]

Obrigada pela resolução