Atualmente, uma opção também considerada para o problema dos combustíveis é o uso de gás hidrogênio. Esse gás apresenta diversas vantagens, entre as quais o fato de sua combustão não gerar substâncias poluentes. O calor latente de vaporização, a 100 °C, do produto obtido na combustão do gás hidrogênio é igual a 539 cal/g. Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.
(1) A quantidade de calor envolvida na vaporização de 1 mol do produto da combustão do H2 é superior a 9 kcal.
(2) Independentemente da quantidade de H2 (g) utilizada na queima, a variação de entalpia será a mesma.
(3) Se as medidas forem realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão, o valor da variação de entalpia por mol de produto obtido para a reação de combustão do H2 (g) será diferente do valor da entalpia padrão de formação desse produto.
Os verdadeiros são os itens (1) e (3), mas por que o (3) está certo? A reação não é a mesma?
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Termoquímica
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Mai 2017
23
07:16
Re: Termoquímica
Dei uma verificada em vários dados e a conclusão é que o item III está errado e, portanto, o gabarito deve estar errado também.
Espero ter ajudado!
Espero ter ajudado!
So many problems, so little time!
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Mai 2017
23
08:49
Re: Termoquímica
Também acho que o gabarito está errado, pois pelo fato de ser a mesma reação, e ambas estarem nas mesmas condições de temperatura e pressão, não há porque o valor das entalpias serem diferentes!
Obrigado pela ajuda Valdecir! Abraço
Obrigado pela ajuda Valdecir! Abraço
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