Sabendo-se que o número do Avogrado é igual a [tex3]6,0.10^{23}[/tex3]
a) 1500 prótons
b) [tex3]75.10^{23}[/tex3]
prótons
c) [tex3]7,5.10^{23}[/tex3]
prótons
d) [tex3]0,48.10^{23}[/tex3]
prótons
e) [tex3]1,5.10^{26}[/tex3]
prótons
átomos, que o número atômico do cálcio é 20 e a massa atômica 40u, qual o número de prótons existentes em 500g de cálcio?Química Geral ⇒ (UEMA) Prótons
- barbarahass
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Mai 2008
28
18:28
(UEMA) Prótons
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- triplebig
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Mai 2008
28
18:49
Re: (UEMA) Prótons
[tex3]40\mu[/tex3] equivale à [tex3]40\,\text{g/mol}[/tex3]
Ou seja,
[tex3]40\,\text{g} \,-------\, 1\, \text{mol}[/tex3]
[tex3]500\,\text{g}\,------\,x \,\text{mol}[/tex3]
[tex3]x\,=\,12,5\,\text{mols}[/tex3]
Porém, [tex3]x[/tex3] representa o número de átomos. Se o numero atômico é [tex3]20[/tex3] , cada átomo tem [tex3]20[/tex3] prótons.
Assim, o número de prótons é:
[tex3]20\,\cdot\,12,5\,\text{mols}\,=\,250\,\cdot\,6\,\cdot\,10^{23}\,=\,1500\,\cdot\,10^{23}\,=\,\boxed{1,5\,\cdot\,10^{26}}[/tex3]
Letra [tex3]\boxed{E}[/tex3]
Ou seja,
[tex3]40\,\text{g} \,-------\, 1\, \text{mol}[/tex3]
[tex3]500\,\text{g}\,------\,x \,\text{mol}[/tex3]
[tex3]x\,=\,12,5\,\text{mols}[/tex3]
Porém, [tex3]x[/tex3] representa o número de átomos. Se o numero atômico é [tex3]20[/tex3] , cada átomo tem [tex3]20[/tex3] prótons.
Assim, o número de prótons é:
[tex3]20\,\cdot\,12,5\,\text{mols}\,=\,250\,\cdot\,6\,\cdot\,10^{23}\,=\,1500\,\cdot\,10^{23}\,=\,\boxed{1,5\,\cdot\,10^{26}}[/tex3]
Letra [tex3]\boxed{E}[/tex3]
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- barbarahass
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Mai 2008
28
19:20
Re: (UEMA) Prótons
Obrigado pela resolução tripleblig, vc sempre explica mto Bem!!!
Beijos
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