Uma restauração dentária pode durar entre cinco e dez anos, dependendo de suas dimensões e formas de higienização. Mas já é possível pensar em restaurações mais duradouras. Cientistas têm testado a adição de nanopartículas de fosfato de cálcio [[tex3]Ca_{3}(PO_{4})_{2}[/tex3]
(http://jornal.usp.br. Adaptado.)
a) Indique a que função inorgânica pertencem o fosfato de cálcio e o fosfato de prata. Determine o número de elétrons no
íon fosfato, capaz de remineralizar o esmalte presente nos dentes. Apresente os cálculos efetuados.
b) A hidroxiapatita, [tex3]Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}[/tex3]
, é o principal constituinte do esmalte dos dentes. Sob determinadas condições, esse
mineral pode sofrer destruição e acarretar a desmineralização dos dentes, o que provoca cárie.
Considere o equilíbrio químico da hidroxiapatita:
[tex3]Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}[/tex3]
(s) [tex3]\rightarrow[/tex3]
10 [tex3]Ca^{2+}[/tex3]
(aq) + 6 [tex3]PO_{4}^{3-}[/tex3]
(aq) + 2 [tex3]OH^{-}[/tex3]
(aq)
Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar para a dissolução da hidroxiapatita.
Considerando o equilíbrio químico e a ocorrência da fermentação de alimentos, como os carboidratos, que provocam
a diminuição do pH bucal abaixo de 4,5, explique por que nessa situação ocorre o aumento da desmineralização dos
dentes.
Por favor , me ajudem com essa questão . Obrigada !!!
] e de fosfato de prata ([tex3]Ag_{3}PO_{4}[/tex3]
) a materiais restauradores resinosos. Com isso, o material passa a apresentar características bioativas por liberar íons, cálcio ([tex3]Ca^{2+}[/tex3]
) e fosfato ([tex3]PO_{4}^{3-}[/tex3]
) em concentrações capazes de remineralizar o esmalte do dente na região em torno da restauração.Química Geral ⇒ Fmj 2017 Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
- debora1997
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Mar 2017
02
17:48
Fmj 2017
Editado pela última vez por debora1997 em 02 Mar 2017, 17:48, em um total de 1 vez.
- VALDECIRTOZZI
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Mar 2017
03
08:21
Re: Fmj 2017
a) Tanto o fosfato de cálcio ([tex3]Ca_3\left(PO_4\right)_3[/tex3]
O número atômico do átomo de fósforo é 15, 0 número atômico do átomo de oxigênio é 8 e a carga do íons fosfato é [tex3]-3[/tex3] . Com isso:
Número de elétrons do [tex3]PO^{-3}_4[/tex3] é [tex3]15+4 \cdot 8+3=50 \ elétrons[/tex3] .
b) [tex3]Ca_{10}\left(PO_4\right)_6\left(OH\right)_{2_{(s)}} \leftrightharpoons 10 \ Ca_{(aq)}^{2+}+ 6 \ PO_{4_{(aq)}}^{3-}+2 \ OH_{(aq)}^-[/tex3]
[tex3]kc=\left[Ca_{(aq)}^{2+}\right]^{10} \cdot \left[PO_{4_{(aq)}}^{3-}\right]^6 \cdot \left[OH_{(aq)}^-\right]^2[/tex3]
Com o pH abaixo de 4,5 é ácido, haverá consumo dos íons hidroxila [tex3]OH^-[/tex3] , segundo a equação química:
[tex3]H_{(aq)}^+ + OH_{(aq)}^- \leftrightharpoons H_2O_{(\ell)}[/tex3]
De acordo com Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio tenta compensar essa pertubação, produzindo mais íons hidroxila, deslocando-se para a direita, o que acarreta a decomposição da hidroxiapatita.
Espero ter ajudado!
) quanto o fosfato de prata ([tex3]Ag_3PO_4[/tex3]
) são sais.O número atômico do átomo de fósforo é 15, 0 número atômico do átomo de oxigênio é 8 e a carga do íons fosfato é [tex3]-3[/tex3] . Com isso:
Número de elétrons do [tex3]PO^{-3}_4[/tex3] é [tex3]15+4 \cdot 8+3=50 \ elétrons[/tex3] .
b) [tex3]Ca_{10}\left(PO_4\right)_6\left(OH\right)_{2_{(s)}} \leftrightharpoons 10 \ Ca_{(aq)}^{2+}+ 6 \ PO_{4_{(aq)}}^{3-}+2 \ OH_{(aq)}^-[/tex3]
[tex3]kc=\left[Ca_{(aq)}^{2+}\right]^{10} \cdot \left[PO_{4_{(aq)}}^{3-}\right]^6 \cdot \left[OH_{(aq)}^-\right]^2[/tex3]
Com o pH abaixo de 4,5 é ácido, haverá consumo dos íons hidroxila [tex3]OH^-[/tex3] , segundo a equação química:
[tex3]H_{(aq)}^+ + OH_{(aq)}^- \leftrightharpoons H_2O_{(\ell)}[/tex3]
De acordo com Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio tenta compensar essa pertubação, produzindo mais íons hidroxila, deslocando-se para a direita, o que acarreta a decomposição da hidroxiapatita.
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 03 Mar 2017, 08:21, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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