Química Geral ⇒ Constante de equilíbrio Kc Tópico resolvido
- marce
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Fev 2015
22
17:46
Constante de equilíbrio Kc
O óxido nitroso (N2O) é um dos três principais gases causadores do efeito estufa, além de já ser apontado como o
principal gás destruidor da camada de ozônio neste século. Este gás é produzido naturalmente através dos processos
de nitrificação e desnitrificação em ambientes aquáticos e terrestres. Taxas de emissões de N2O têm sido amplamente
estudadas em ecossistemas terrestres, porém, comparativamente, estas têm sido negligenciadas em ecossistemas
aquáticos continentais, apesar do recente reconhecimento da importância destes ambientes nos ciclos globais de
carbono e nitrogênio.
Em um frasco de 4,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,08 mol de N2O e 0,22 mol de O2
gasosos parareagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 0,088 mol de gás NO2, de acordo com a relação abaixo.
2 N2O + 3O2--------4 NO2
Considerando essas condições, o valor da constante de equilíbrio Kc será, aproximadamente,
(A) 20
(B) 40
(C) 10
(D) 50
(E) 30
A resposta é a letra E.
principal gás destruidor da camada de ozônio neste século. Este gás é produzido naturalmente através dos processos
de nitrificação e desnitrificação em ambientes aquáticos e terrestres. Taxas de emissões de N2O têm sido amplamente
estudadas em ecossistemas terrestres, porém, comparativamente, estas têm sido negligenciadas em ecossistemas
aquáticos continentais, apesar do recente reconhecimento da importância destes ambientes nos ciclos globais de
carbono e nitrogênio.
Em um frasco de 4,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,08 mol de N2O e 0,22 mol de O2
gasosos parareagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 0,088 mol de gás NO2, de acordo com a relação abaixo.
2 N2O + 3O2--------4 NO2
Considerando essas condições, o valor da constante de equilíbrio Kc será, aproximadamente,
(A) 20
(B) 40
(C) 10
(D) 50
(E) 30
A resposta é a letra E.
- VALDECIRTOZZI
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Fev 2015
23
09:43
Re: Constante de equilíbrio Kc
Eu fiz os cálculos e encontro a resposta D. Seu gabarito está correto?
Grato
Valdecir
Grato
Valdecir
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- marce
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Fev 2015
24
17:54
Re: Constante de equilíbrio Kc
O gabarito é a letra E mesmo, pode conferir- questão 28:
http://www.cesgranrio.org.br/pdf/unific ... rova01.pdf
http://www.cesgranrio.org.br/pdf/unific ... rito01.pdf
Obrigada!
http://www.cesgranrio.org.br/pdf/unific ... rova01.pdf
http://www.cesgranrio.org.br/pdf/unific ... rito01.pdf
Obrigada!
- VALDECIRTOZZI
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Fev 2015
25
07:50
Re: Constante de equilíbrio Kc
Não estou conseguindo acessar o seu gabarito e prova, mas a reposta é a seguinte:
[tex3]2N_2O+3O_2 \leftrightharpoons 4NO_2[/tex3]
Início:
0,08 mol de [tex3]N_2O[/tex3]
0,22 mol de [tex3]O_2[/tex3]
Reage/Forma:
[tex3]n[/tex3] mol de [tex3]N_2O[/tex3]
[tex3]\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{3n}{2}[/tex3] mol de [tex3]O_2[/tex3]
[tex3]2n[/tex3] mol de [tex3]NO_2[/tex3]
Equilíbrio:
[tex3]0,08-n[/tex3] mol de [tex3]N_2O[/tex3]
[tex3]0,22-\frac{3n}{2}[/tex3] mol de [tex3]O_2[/tex3]
[tex3]2n[/tex3] mol de [tex3]NO_2[/tex3]
Como se formou 0,088 mol de [tex3]NO_2[/tex3] , temos que:
[tex3]2n=0,088[/tex3]
[tex3]n=0,044 \ mol[/tex3]
Portanto:
[tex3]n_{N_2O}=0,08-n=0,08-0,044=0,036 \mol[/tex3]
[tex3]n_{O_2}=0,22-\frac{3n}{2}=0,22-\frac{3 \cdot 0,044}{2}=0,154 \ mol[/tex3]
[tex3]n_{NO_2}=2n=0,088[/tex3]
[tex3]k_c=\frac{\left[NO_2\right]^4}{\left[N_2O\right]^2\cdot \left[O_2\right]^3}[/tex3]
[tex3]k_c=\frac{\left(\frac{0,088}{4}\right)^4}{\left(\frac{0,036}{4}\right)^2 \cdot \left(\frac{0,154}{4}\right)^3}=50,67[/tex3]
Espero ter ajudado!
[tex3]2N_2O+3O_2 \leftrightharpoons 4NO_2[/tex3]
Início:
0,08 mol de [tex3]N_2O[/tex3]
0,22 mol de [tex3]O_2[/tex3]
Reage/Forma:
[tex3]n[/tex3] mol de [tex3]N_2O[/tex3]
[tex3]\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{3n}{2}[/tex3] mol de [tex3]O_2[/tex3]
[tex3]2n[/tex3] mol de [tex3]NO_2[/tex3]
Equilíbrio:
[tex3]0,08-n[/tex3] mol de [tex3]N_2O[/tex3]
[tex3]0,22-\frac{3n}{2}[/tex3] mol de [tex3]O_2[/tex3]
[tex3]2n[/tex3] mol de [tex3]NO_2[/tex3]
Como se formou 0,088 mol de [tex3]NO_2[/tex3] , temos que:
[tex3]2n=0,088[/tex3]
[tex3]n=0,044 \ mol[/tex3]
Portanto:
[tex3]n_{N_2O}=0,08-n=0,08-0,044=0,036 \mol[/tex3]
[tex3]n_{O_2}=0,22-\frac{3n}{2}=0,22-\frac{3 \cdot 0,044}{2}=0,154 \ mol[/tex3]
[tex3]n_{NO_2}=2n=0,088[/tex3]
[tex3]k_c=\frac{\left[NO_2\right]^4}{\left[N_2O\right]^2\cdot \left[O_2\right]^3}[/tex3]
[tex3]k_c=\frac{\left(\frac{0,088}{4}\right)^4}{\left(\frac{0,036}{4}\right)^2 \cdot \left(\frac{0,154}{4}\right)^3}=50,67[/tex3]
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por caju em 14 Set 2017, 06:54, em um total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
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- marce
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Fev 2015
28
14:12
Re: Constante de equilíbrio Kc
Não entendi essa parte:
Equilíbrio:
0,08-n mol de N_2O
0,22-\frac{3n}{2} mol de O_2
2n mol de NO_2
Poderia fazer de outra forma??
Grata!
Equilíbrio:
0,08-n mol de N_2O
0,22-\frac{3n}{2} mol de O_2
2n mol de NO_2
Poderia fazer de outra forma??
Grata!
- VALDECIRTOZZI
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Mar 2015
02
08:03
Re: Constante de equilíbrio Kc
Veja, se há 0,08 mol de [tex3]N_2O[/tex3]
Da mesma forma para o [tex3]O_2[/tex3] .
Para o [tex3]NO_2[/tex3] , no início havia 0 mols, formam-se [tex3]2n[/tex3] mols, portanto no equilíbrio teremos [tex3])+2n=2n[/tex3] mols.
no ínicio e reage [tex3]n[/tex3]
mol, a quantidade, em mols, que sobram no equilíbrio é o que havia no início menos o que reagiu, ou seja: 0,08 - n. Da mesma forma para o [tex3]O_2[/tex3] .
Para o [tex3]NO_2[/tex3] , no início havia 0 mols, formam-se [tex3]2n[/tex3] mols, portanto no equilíbrio teremos [tex3])+2n=2n[/tex3] mols.
Editado pela última vez por caju em 14 Set 2017, 06:54, em um total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
Razão: TeX --> TeX3
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Dez 2016
23
11:21
Re: Constante de equilíbrio Kc
poderia me explicar a divisão por 4 no calculo de Kc
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