O composto [tex3]HClO[/tex3]
[tex3]HClO_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}\rightarrow ClO^-_{(aq)}+H_3O^+_{(aq)}[/tex3]
As porcentagens relativas, em mols, das espécies [tex3]ClO^-[/tex3]
e [tex3]HClO[/tex3]
dependem do pH da solução aquosa. O gráfico que representa corretamente a alteração dessas porcentagens com a variação do pH da solução é:
Note e adote: Constante de dissociação do [tex3]HClO[/tex3]
em água, a 25°C: [tex3]4.10^{-8}[/tex3]
.
Por que não poderia ser a letra C? Da reação em equilíbrio acima, vê-se que ao aumentar o pH, ou seja, ao diminuirmos a concentração de [tex3]H_3O^+_{(aq)}[/tex3]
o equilíbrio seria deslocado para a direita e, consequentemente, a porcentagem relativa em mols de [tex3]ClO_{(aq)}^-[/tex3]
deveria aumentar, não? Daí aumentaria a curva do gráfico da porcentagem relativa de [tex3]ClO^-_{(aq)}[/tex3]
.
, em água, dissocia-se de acordo com o equilíbrio:Físico-Química ⇒ (FUVEST) Equilíbrio Químico
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Jul 2016
11
15:42
(FUVEST) Equilíbrio Químico
Última edição: Gauss (Seg 11 Jul, 2016 15:42). Total de 2 vezes.
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Jul 2016
13
07:46
Re: (FUVEST) Equilíbrio Químico
A letra A mostra concomitantemente a diminuição da concentração do ácido hipocloroso com o aumento do pH e o consequente aumento de íon hipoclorito com esse pH, o que é a opção correta.
O gráfico C, além de ser esquisito, mostra, por exemplo, que a concentração de hipoclorito é zero em pH 4 o que não é correto.
Se ainda não ficou claro, podemos fazer alguns cálculos para mostrar isso.
Espero ter ajudado!
O gráfico C, além de ser esquisito, mostra, por exemplo, que a concentração de hipoclorito é zero em pH 4 o que não é correto.
Se ainda não ficou claro, podemos fazer alguns cálculos para mostrar isso.
Espero ter ajudado!
So many problems, so little time!
Out 2016
01
17:11
Re: (FUVEST) Equilíbrio Químico
Oii eu gostaria de saber porque não pode ser a letra B, será q teria como resolver com cálculos? Obrigada
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