Química Geral

Mensagem não lidapor **Cientista** » 30 Jun 2016, 11:50 · Mensagem não lida por **Cientista** » 30 Jun 2016, 11:50

A ureia, $(NH_2)_{2}CO$ , é largamente usada em fertilizantes e plásticos. Este composto é bem solúvel em água. $1.00 g$ pode ser dissolvido em $1 ml$ de água. Se $9.00 g$ de ureia forem dissolvidos em $10.0 ml$ de água, qual é a pressão de vapor da solução a $24$ ºC (pressão de vapor do solvente puro a esta temperatura $22.4 mm Hg$ )? Assuma que a densidade é igual a $1.00 g/ml$ .

Resposta

R: $17.6 mm Hg$

Fiz Assim:

$P=-\frac{P_{o}.MM_{2}.m_{1}}{1000.MM_{1}.m_{2}}+P_{o}$ , a partir da fórmula da variação a vapor, $\frac{\Delta P}{P_{o}}=k_{T}.W$ , eu achei 16,3 não está batendo com o gabarito

30 Jun 2016, 14:04

A partir da expressão de tonoscopia, você isolou a pressão de vapor da solução. Então vejamos:
$\frac{\Delta P}{P_0}=k_T \cdot W$ (I)
$\frac{P_0-P}{P_0}=\frac{M_2}{1.000} \cdot \frac{m_1}{M_1 \cdot m_2}$
$P_0-P=P_0 \cdot \frac{M_2}{1.000} \cdot \frac{m_1}{M_1 \cdot m_2}$
$P=P_0-P_0 \cdot \frac{M_2}{1.000} \cdot \frac{m_1}{M_1 \cdot m_2}$
$P=22,4 -22,4 \cdot \frac{18 \cdot 9}{1.000 \cdot 60 \cdot 0,010}=16,35 \ mmHg$

O que bate com seu resultado. O que deve ter acontecido é que o gabarito está errado. Invés de dividir por $P_0$ em I, foi dividido por $P$ .

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **Cientista** » 03 Jul 2016, 11:15 · Mensagem não lida por **Cientista** » 03 Jul 2016, 11:15

Fazendo de novo,

n1(H2O)= 10ml x 1g/1mol x 1mol/18g = 0,55

Formula P= X(fraccao molar) x Po. Podes comprovar neste link: http://brasilescola.uol.com.br/quimica/tonoscopia.htm

n2= 9gr x 1mol/60gr= 9,15

Calculando, a massa molar com composto:

(14+1x2)x2+12+16=60

0,55/ 9,15+0,55=0,78

22,4 x 0,78= 17,5mmHg( que da quase ao gabarito)

O que bate com seu resultado. O que deve ter acontecido é que o gabarito está errado. Invés de dividir por P_0 em I, foi dividido por P.

Ser'a que daria o mesmo? ou nao seria o correcto?

Mestre, essa formula de tonoscopia onde e que a gente acha? Pois estive pesquisando e nao consegui achar ela.

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