Química Geral ⇒ Grau de Dissociação Tópico resolvido

[Cientista]

Calcule o grau de dissociação e constante de basicidade

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[tex3](Kb)[/tex3]

de uma solução de

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[tex3]0.05N[/tex3]

de

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[tex3]NH_4OH[/tex3]

, cujo

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[tex3]pH[/tex3]

é igual a

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[tex3]11[/tex3]

[Gauss]

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[tex3]pH+pOH=14\rightarrow pOH=14-11\rightarrow pOH=3\\\\pOH=-log_{10}\ [OH^-]\rightarrow 3=-log_{10}\ [OH^-]\rightarrow [OH^-]=1.10^{-3}\ M\\\\\ . \ \ \ NH_4OH_{(aq)}\rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)}+OH^{-}_{(aq)}\\ .\ \ \ \ \ \ 0,05 M\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\\(5.10^{-2}-10^{-3})\ M\ \ 10^{-3}\ M\ 10^{-3}\ M\\\\\alpha =\frac{Qreagiu}{Qinicial}\rightarrow \alpha =\frac{1.10^{-3}}{5.10^{-2}}\rightarrow \boxed {\alpha =0,02}\\\\. [NH_4OH]=5.10^{-2}-1.10^{-3}\approx5.10^{-2}\ M\\\\K_b=\frac{[NH_4^{+}].[OH^-]}{[NH_4OH]}\rightarrow K_b=\frac{(1.10^{-3}).(1.10^{-3})}{5.10^{-2}}\rightarrow \boxed {K_b=2.10^{-5}\ M}[/tex3]

Perceba que o grau de dissociação é muito pequeno, então, podemos dizer que a concentração de hidróxido de amônio praticamente não se alterou, uma vez que a base sofreu uma dissociação pequena.

Obs: Normalmente os livros trazem a informação de que a constante de equilíbrio é uma grandeza adimensional, no entanto, se olharmos o cálculo do

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[tex3]K_b[/tex3]

acima, podemos ver que sobrará a unidade

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[tex3]M[/tex3]

, pois teremos

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[tex3]\frac{M.M}{M}=M[/tex3]

. Já vi exercícios em que era aceito admitir a grandeza para a constante de equilíbrio, caso fosse necessário. Neste caso, eu resolvi deixar a unidade.

[Cientista]

Obrigado colega Gauss !

Por acaso, não conhecia essa fórmula de Grau dissociação, desse jeito por quantidades, você mesmo que deduzio?

E por que é põe a concentração em unidade "N" se sabemos que é "M" ?

[Gauss]

Olá, Cientista!

Com relação a fórmula, eu a vi no livro do Ricardo Feltre de físico-química. Mas, se olharmos bem, ela é uma regra de 3 comum.

[tex3]100%\ ----\ 0,05\ M\\\\\alpha \ ------\ 0,001\ M\\\\\alpha =2\ %[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]100%\ ----\ 0,05\ M\\\\\alpha \ ------\ 0,001\ M\\\\\alpha =2\ %[/tex3]

Com relação a unidade apresentada pelo exercício, penso que seja um erro e que o correto seja M de molar mesmo.