Considere o equilíbrio
Pela adição de ?
Pela remoção de ?
Pela remoção de ?
Pela diminuição do volume do recipiente?
Pela adição de , sem variação de volume?
: como seria afectado a posição de equilíbrio:Química Geral ⇒ Equilíbrio Químico
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11:52
Equilíbrio Químico
Última edição: Cientista (Ter 28 Jun, 2016 11:52). Total de 1 vez.
Força e bons estudos!
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Jun 2016
28
12:44
Re: Equilíbrio Químico
veja o sistema está em equilíbrio, ou seja, a velocidade de formação de reação dos reagentes para formar o produto é igual à velocidade de decomposição do produto para formar os reagentes.
Qual "mexida" nesse equilíbrio, o sistema reage tentando restabelecer o equilíbrio, aqui entra o Princípio de le Chatelier
A) A adição de , aumenta sua concentração, então o sistema reage, consumindo mais e deslocando a reação para a direita (formação de ).
B) A remoção de , diminui sua concentração, então o sistema reage, para aumentar sua concentração e se desloca para a esquerda, consumindo mais .
C) O mesmo efeito acima.
D) Veja que o sistema acima tem 2 volumes de gases na esquerda e 1 volume de gás à direita. Se eu diminuo o volume, há menos espaço para as moléculas, o sistema tenta compensar isso indo para o lado onde o volume é menor, ou seja, para a direita.
E) A introdução de um gás inerte que não reage com os gases presentes no sistema, não afeta o equilíbrio, pois o volumes parciais e pressões parciais dos gases reacionais não se alteram.
Espero ter ajudado!
Qual "mexida" nesse equilíbrio, o sistema reage tentando restabelecer o equilíbrio, aqui entra o Princípio de le Chatelier
A) A adição de , aumenta sua concentração, então o sistema reage, consumindo mais e deslocando a reação para a direita (formação de ).
B) A remoção de , diminui sua concentração, então o sistema reage, para aumentar sua concentração e se desloca para a esquerda, consumindo mais .
C) O mesmo efeito acima.
D) Veja que o sistema acima tem 2 volumes de gases na esquerda e 1 volume de gás à direita. Se eu diminuo o volume, há menos espaço para as moléculas, o sistema tenta compensar isso indo para o lado onde o volume é menor, ou seja, para a direita.
E) A introdução de um gás inerte que não reage com os gases presentes no sistema, não afeta o equilíbrio, pois o volumes parciais e pressões parciais dos gases reacionais não se alteram.
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 28 Jun, 2016 12:44). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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