Química Geral ⇒ Distribuição Eletrônica

[Nietzsche]

Olá!
Por algum motivo,não conseguir fazer a distribuição eletrônica do Cobalto. Porque a camada final não é

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[tex3]3s^{2} ,3p^{6} ,3d^{9}[/tex3]

?
Esse elemento é uma exceção,ou foi eu quem errou??
Obrigado!

Resposta

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distribuição "correta":

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[tex3]3s2,3p6,3d7,4s2[/tex3]

[ChemJazz]

Na distribuição eletrônica os orbitais devem ser preenchidos em ordem de menor energia. e nem sempre esses orbitais estão em ordem crescente de "n"
Por exemplo o orbital 4s deve ser preenchido primeiro do que 3d.
por isso a configuração é:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d7.

Assim, na tabela periódica o Cobalto está no grupo 9, que é a sétima coluna dos metais de transição, onde os metais desse grupo tem 7 elétrons nos últimos orbitais d.
O orbital 4s vêm antes do 3d. Para isso existe uma regra para colocar os orbitais em ordem.
usando os números quânticos n e l, faça a soma e coloque em ordem crescente, caso a soma dê um resultado igual, primeiro vem o orbital com menor valor de n

EX:
1s2, n = 1; l = 0 ; n+l = 1+0 = 1
2s2, n = 2; l = 0 ; n+l = 2+0 = 2
2p6, n = 2; l = 1 ; n+l = 2+1 = 3
3s2, n = 3; l = 0 ; n+l = 3+0 = 3
3p6, n = 3; l = 1 ; n+l = 3+1 = 4
4s2, n = 4; l = 0 ; n+l = 4+0 = 4
3d7. n = 3; l = 2 ; n+l = 3+2 = 5

As somas para os orbitais 2p e 3s são iguais a 3. mas como 2 é menor do que 3 então preenchemos o 2p antes do 3s. A mesma coisa acontece com o 3p e 4s.
E é por isso que a distribuição eletrônica do Cobalto é feita dessa forma.