Química Geral ⇒ Reacção Redox
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Abr 2016
13
12:42
Reacção Redox
Acerte a seguinte equação Redox usando as regras por si conhecidas:
![FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O)
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- VALDECIRTOZZI
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Abr 2016
14
08:14
Re: Reacção Redox
É difícil, ou pelo menos eu não sei como fazer para clocar os estados de oxidação de cada elemento usando o látex, por isso tentemos desse modo:
No
, o estado de oxidação do ferro é
, já que íon sulfato tem carga
.
No
, o estado de oxidação do ferro é
, pelo mesmo motivo acima.
Logo, o íon ferro oxidou, pois perdeu elétrons.
A varição de seu número de oxidação foi:![\left|+3-(+2)\right| \times 2=2 \left|+3-(+2)\right| \times 2=2](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?\left|+3-(+2)\right| \times 2=2)
No
, o estado de oxidação do manganês é
, já que íon óxido é
e o íon potássio é
.
No
, o estado de oxidação do manganês é
, já que íon sulfato tem carga
.
Logo, o íon manganês reduziu, pois ganhou elétrons.
A varição de seu número de oxidação foi:![\left|+2-(+7)\right| =5 \left|+2-(+7)\right| =5](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?\left|+2-(+7)\right| =5)
![FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O)
Vamos iniciar o acerto dos coeficientes pelo segundo membro:
Coloquemos 5 no
e 2 no ![MnSO_{4} MnSO_{4}](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?MnSO_{4})
![FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O)
Note que há 10 átomos de ferro no segundo membro e, por isso, temos que colocar 10 no
para acertarmos o ferro no primeiro membro.
![10 \ FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O 10 \ FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?10 \ FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O)
Procuremos sempre acertar o menos comum de maior índice. Como há 2 potássios no segundo membro, coloquemos 2 no
:
![10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O 10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O)
Por hora, o hidrogênio já está certo.
Note que há 11 enxofres no primeiro membro e 18 enxofres no segundo membro. para acerta esse elemento, coloquemos 8 no
:
![10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O 10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O)
Agora desbalanceamos o hidrogênio, então coloquemos 8 na água:
![10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8 \ H_{2}O 10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8 \ H_{2}O](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8 \ H_{2}O)
A equação já está balanceada, note ainda que há 80 oxigênios em cada membro.
Espero ter ajudado!
No
No
Logo, o íon ferro oxidou, pois perdeu elétrons.
A varição de seu número de oxidação foi:
No
No
Logo, o íon manganês reduziu, pois ganhou elétrons.
A varição de seu número de oxidação foi:
Vamos iniciar o acerto dos coeficientes pelo segundo membro:
Coloquemos 5 no
Note que há 10 átomos de ferro no segundo membro e, por isso, temos que colocar 10 no
Procuremos sempre acertar o menos comum de maior índice. Como há 2 potássios no segundo membro, coloquemos 2 no
Por hora, o hidrogênio já está certo.
Note que há 11 enxofres no primeiro membro e 18 enxofres no segundo membro. para acerta esse elemento, coloquemos 8 no
Agora desbalanceamos o hidrogênio, então coloquemos 8 na água:
A equação já está balanceada, note ainda que há 80 oxigênios em cada membro.
Espero ter ajudado!
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18
22:26
Re: Reacção Redox
Eu tentei com a reac;cão FeS + HNO3-> Fe2S3O12+NO+H2O
Mais não consegui, obtive Ferrooo: |+2-(+15)|.2=26 e Nitrogenio |+5-(+2)|.1=3 depois basta trocar, mas não deu certo, não sei onde falhei, mas já entendi o processo de acerto.
Mais não consegui, obtive Ferrooo: |+2-(+15)|.2=26 e Nitrogenio |+5-(+2)|.1=3 depois basta trocar, mas não deu certo, não sei onde falhei, mas já entendi o processo de acerto.
Força e bons estudos!
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09
20:23
Re: Reacção Redox
Mestre, Ferro tem nox +10 em FeSO4 e o mangans é +7 em KMnO4 e +10 em MnSO4
+10;-2;-2(FeSO4) + +1;+7;-2(KMnO4)+ +1;+6;-2(H2SO4) -> +15;-2;-2(Fe2S3O12 ou Fe(SO4)3 ) + +10;-2;-2(MnSO4) + +1;+6;-2(K2SO4) + +1;-2(H2O)
Se formos a fazer, tudo vai dar zero, não como o Mestre determinou os Noxs, a partir daqui relacionei:
FeSO4-> Fe2S3O12 -> Delta Ferro= | 10-(+15)|.2=10;
FeSO4->K2SO4-> Delta Enxofre=| -2-(+6)|.1=8;
KMnSO4-> MnSO4-> Delta Manganes= |7-(+10)|.1=3;
H2SO4-> MnSO4-> Delta Enxofre=|6-(-2)|.1=8
Foi como eu fiz a determinação dos Noxs, e achar as variações. não sei onde errei Mestre,
+10;-2;-2(FeSO4) + +1;+7;-2(KMnO4)+ +1;+6;-2(H2SO4) -> +15;-2;-2(Fe2S3O12 ou Fe(SO4)3 ) + +10;-2;-2(MnSO4) + +1;+6;-2(K2SO4) + +1;-2(H2O)
Se formos a fazer, tudo vai dar zero, não como o Mestre determinou os Noxs, a partir daqui relacionei:
FeSO4-> Fe2S3O12 -> Delta Ferro= | 10-(+15)|.2=10;
FeSO4->K2SO4-> Delta Enxofre=| -2-(+6)|.1=8;
KMnSO4-> MnSO4-> Delta Manganes= |7-(+10)|.1=3;
H2SO4-> MnSO4-> Delta Enxofre=|6-(-2)|.1=8
Foi como eu fiz a determinação dos Noxs, e achar as variações. não sei onde errei Mestre,
Força e bons estudos!
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Mai 2016
10
07:33
Re: Reacção Redox
Veja:
![FeSO_4 FeSO_4](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?FeSO_4)
Note que o oxigênio tem nox = -2, sempre que o oxigênio for um óxido ele tem esse estado.
Note ainda que o íon sulfato tem carga -2:
.
Portanto, para haver equilíbrio de cargas o ferro tem carga +2.
Daí para o enxofre:![+2 + nox_S+4 \cdot (-2)=0 \Longleftrightarrow nox_S=+6 +2 + nox_S+4 \cdot (-2)=0 \Longleftrightarrow nox_S=+6](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?+2 + nox_S+4 \cdot (-2)=0 \Longleftrightarrow nox_S=+6)
:
Mesma que acima.
O íon sulfato tem carga -2, como há três desses íons a carga total negativa é -6. Logo a carga total positiva é +6, como há 2 átomos de ferro, o número de oxidação de cada átomos de ferro é +3.
Note que o oxigênio tem nox = -2, sempre que o oxigênio for um óxido ele tem esse estado.
Note ainda que o íon sulfato tem carga -2:
Portanto, para haver equilíbrio de cargas o ferro tem carga +2.
Daí para o enxofre:
Mesma que acima.
O íon sulfato tem carga -2, como há três desses íons a carga total negativa é -6. Logo a carga total positiva é +6, como há 2 átomos de ferro, o número de oxidação de cada átomos de ferro é +3.
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Mai 2016
10
07:37
Re: Reacção Redox
Tente agora acertar os coeficiente. Deve ficar assim:
![10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8 \ H_{2}O 10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8 \ H_{2}O](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8 \ H_{2}O)
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10
16:59
Re: Reacção Redox
Percebi Mesre! Em casos, em que na propria reacção eles já põe os noxs dos elemenos, eu considero como 0 ou uso os noxs dados?
Ex:. x^-2 + y-> x+z^-3 eu assumo direco que o nox é de x é -2, uma vez que ele não esá acompahado com ninguém era muio normal eu pôr 0
podendo esar muio errado, quero saber se o nox que o enunciado fornece nos deixamos de lado e consideramos 0 por que ele esá sozinho ou consideramos o nox já dado?
Ex:. x^-2 + y-> x+z^-3 eu assumo direco que o nox é de x é -2, uma vez que ele não esá acompahado com ninguém era muio normal eu pôr 0
![Very Happy :D](./images/smilies/icon_biggrin.gif)
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Mai 2016
11
08:50
Re: Reacção Redox
Eu não sei se entendi a dúvida, mas se temos um íon:
, o ![nox_{F} =-1 nox_{F} =-1](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?nox_{F} =-1)
, o ![noc_{A\ell}=+3 noc_{A\ell}=+3](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?noc_{A\ell}=+3)
, o ![nox_{A\ell}=0 nox_{A\ell}=0](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?nox_{A\ell}=0)
, temos:
![nox_P+4 \cdot (-2)=-3 nox_P+4 \cdot (-2)=-3](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?nox_P+4 \cdot (-2)=-3)
![nox_P = +5 nox_P = +5](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?nox_P = +5)
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