Química Geral ⇒ (PUC) Estequiometria Tópico resolvido

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O elemento enxofre é um dos contaminantes comuns encontrados no carvão mineral. A queima de compostos contendo enxofre produz o dióxido de enxofre (SO2), um poluente atmosférico que causa irritação na mucosa e é precursor da chuva ácida.
Para se evitar a dispersão desse poluente na atmosfera, muitas fábricas utilizam em suas chaminés filtros contendo carbonato de cálcio (CaCO3). Esse componente absorve o SO2, formando o sulfato de cálcio (CaSO4), segundo a reação:

2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) -> 2 CaSO4(s) + 2 CO2(g)

Para absorver o SO2 liberado na queima de 320 kg de carvão, contendo 2 % em massa de enxofre, são necessários de CaCO3,

a) 6,4 kg
b) 10,0 kg
c) 12,8 kg
d) 20,0 kg
e) 100,0 kg

[VALDECIRTOZZI]

Temos a equação química do processo:

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[tex3]2\ SO_2_{(g)} + 2 \ CaCO_3_{(s)} + O_2_{(g)} \rightarrow 2\ CaSO_4{(s)}+2\ CO_2(g)[/tex3]

Em 320 kg de carvão com 2% de enxofre, há 6,4 kg de enxofre.

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[tex3]n_S=\frac{6.400 \ g}{32}=200 \ mols \ de \ S[/tex3]

.

Agora 1 mol de S gera 1 mol de

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[tex3]SO_2[/tex3]

, portanto na reação gá 200 \ mols desse gás.
E pela estequiometria da reação, há necessidade de 200 mols de

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[tex3]CaCO_3[/tex3]

.

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[tex3]n_{CaCO_3=\frac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}}[/tex3]

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[tex3]200=\frac{m_{CaCO_3}}{100}[/tex3]

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[tex3]m_{CaCO_3}=20.000 \ g=20 \ kg[/tex3]

Espero ter ajudado!