O acido latico , tem um hidrogenio acido. O ph de uma solução de acido latico 0,10 M é 2,44 . Calcular a constante ka do acido.
Resposta :1,4x10 a menos 4
Química Geral ⇒ Constante de ionização do acido
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Valdilenex
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VALDECIRTOZZI
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Out 2015
01
09:32
Re: Constante de ionização do acido
A ionização do ácido lático (HL), pode ser representada pela seguinte equação química:
[tex3]HL \leftrightharpoons H^+ + L^-[/tex3]
Sendo V o volume da solução em litros, temos:
No início há [tex3]0,1\cdot V[/tex3] mol de de [tex3]HL[/tex3]
Ioniza-se [tex3]x \ mol[/tex3] desse ácodo e se forma [tex3]x \ mol[/tex3] de [tex3]H^+ \ e \ L^-[/tex3] .
No equilíbrio há [tex3]0,1V-x \ mol[/tex3] de [tex3]HL[/tex3] e [tex3]x \ mol[/tex3] de [tex3]H^+ \ e \ L^-[/tex3] .
Como o [tex3]pH=2,44[/tex3] , podemos escrever:
[tex3]pH=-\log \left[H^+\right][/tex3]
[tex3]2,44=-\log \left[H^+\right][/tex3]
[tex3]\left[H^+\right]=10^{-2,44}=3,631 \times 10^{-3} \ mol/\ell[/tex3]
Pela estequiometria da reação, [tex3]\left[L^-\right]=3,631 \times 10^{-3} \ mol/\ell[/tex3]
Portanto [tex3]\frac{x}{V}=3,631 \times 10^{-3} \ mol/\ell[/tex3]
A constate do ácido [tex3]k_a[/tex3] é dada por:
[tex3]k_a=\frac{\left[H^+\right] \cdot \left[L^-\right]}{\left[HL\right]}[/tex3]
[tex3]k_a=\frac{\left(3,631 \times 10^{-3}\right)\cdot \left(3,631 \times 10^{-3}\right)}{\frac{0,1V-x}{V}}[/tex3]
[tex3]k_a=\frac{\left(3,631 \times 10^{-3}\right)^2}{0,1-3,631 \times 10^{-3}}=\frac{13,1842 \times 10^{-6}}{9,637 \times10^{-2}}=1,368 \times 10^{-4} \approx1,4 \times 10^{-4}[/tex3]
Espero ter ajudado!
[tex3]HL \leftrightharpoons H^+ + L^-[/tex3]
Sendo V o volume da solução em litros, temos:
No início há [tex3]0,1\cdot V[/tex3] mol de de [tex3]HL[/tex3]
Ioniza-se [tex3]x \ mol[/tex3] desse ácodo e se forma [tex3]x \ mol[/tex3] de [tex3]H^+ \ e \ L^-[/tex3] .
No equilíbrio há [tex3]0,1V-x \ mol[/tex3] de [tex3]HL[/tex3] e [tex3]x \ mol[/tex3] de [tex3]H^+ \ e \ L^-[/tex3] .
Como o [tex3]pH=2,44[/tex3] , podemos escrever:
[tex3]pH=-\log \left[H^+\right][/tex3]
[tex3]2,44=-\log \left[H^+\right][/tex3]
[tex3]\left[H^+\right]=10^{-2,44}=3,631 \times 10^{-3} \ mol/\ell[/tex3]
Pela estequiometria da reação, [tex3]\left[L^-\right]=3,631 \times 10^{-3} \ mol/\ell[/tex3]
Portanto [tex3]\frac{x}{V}=3,631 \times 10^{-3} \ mol/\ell[/tex3]
A constate do ácido [tex3]k_a[/tex3] é dada por:
[tex3]k_a=\frac{\left[H^+\right] \cdot \left[L^-\right]}{\left[HL\right]}[/tex3]
[tex3]k_a=\frac{\left(3,631 \times 10^{-3}\right)\cdot \left(3,631 \times 10^{-3}\right)}{\frac{0,1V-x}{V}}[/tex3]
[tex3]k_a=\frac{\left(3,631 \times 10^{-3}\right)^2}{0,1-3,631 \times 10^{-3}}=\frac{13,1842 \times 10^{-6}}{9,637 \times10^{-2}}=1,368 \times 10^{-4} \approx1,4 \times 10^{-4}[/tex3]
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por caju em 07 Set 2017, 10:28, em um total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
Razão: TeX --> TeX3
So many problems, so little time!
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