9) O isoctano líquido (C8H18) e o gás hidrogênio são importantes combustíveis.
O primeiro está presente na gasolina; o segundo, na propulsão de foguetes.
As entalpias aproximadas de formação do gás carbônico, do vapor de água e do isoctano líquido (C8H18) são,
respectivamente, –393, –242 e –259 kJ/mol.
A partir desses dados, o calor liberado na combustão de 1 kg de hidrogênio gasoso é, aproximadamente, ________ vezes maior do que o calor liberado na combustão de 1 kg de isoctano líquido.
A)0,4
B)0,9
C)2,7
D)33,0
E)53,2
Resp. C
Físico-Química ⇒ Termoquímica PUC RS 2015
- izabelaalves
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Ago 2015
08
17:21
Re: Termoquímica PUC RS 2015
-------------------------------------------------------------------------------> Equações balanceadas
Combustão do isoctano - massa molar = 114g/mol (aprox)
C8H18+ [tex3]\frac{25}{2}[/tex3] O2 --> 16CO2 + 18H2O
Combustão do gás Hidrogênio - massa molar = 2g/mol
2H2 + O2 --> 2H2O
---------------------------------------------------------------------------------> Cálculo da energia em kJ
Liberada em 1kg de isoctano
[8,77.16(-393)] + [8,77.18(-242)] + [8,77([tex3]\frac{25}{2}[/tex3] 0)] - 8,77(-259) [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]\Delta H[/tex3] = -91497 kJ em 8,77 mols
(em 1 Kg há 8,77 mols de isoctano)
Liberada em 1kg de gás hidrogênio
[500.2(-242)] - [500.2(0)] + 500.0 [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]\Delta H[/tex3] = -242000 kJ em 500 mols
(em 1Kg há 500 mols de gás hidrogênio)
---------------------------------------------------------------------------------> Relação de energias liberadas
[tex3]\frac{-242000}{-91497}[/tex3] = 2,644
Combustão do isoctano - massa molar = 114g/mol (aprox)
C8H18+ [tex3]\frac{25}{2}[/tex3] O2 --> 16CO2 + 18H2O
Combustão do gás Hidrogênio - massa molar = 2g/mol
2H2 + O2 --> 2H2O
---------------------------------------------------------------------------------> Cálculo da energia em kJ
Liberada em 1kg de isoctano
[8,77.16(-393)] + [8,77.18(-242)] + [8,77([tex3]\frac{25}{2}[/tex3] 0)] - 8,77(-259) [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]\Delta H[/tex3] = -91497 kJ em 8,77 mols
(em 1 Kg há 8,77 mols de isoctano)
Liberada em 1kg de gás hidrogênio
[500.2(-242)] - [500.2(0)] + 500.0 [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]\Delta H[/tex3] = -242000 kJ em 500 mols
(em 1Kg há 500 mols de gás hidrogênio)
---------------------------------------------------------------------------------> Relação de energias liberadas
[tex3]\frac{-242000}{-91497}[/tex3] = 2,644
Editado pela última vez por fubaBR em 08 Ago 2015, 17:21, em um total de 1 vez.
Não trate como Boro quem te trata como Criptônio
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