Uma amostra de 20mL de NH4OH (solução aquosa de amônia - NH3) foi transferida para um balão de 100mL e o volume completado com água destilada. Uma alíquota de 10mL da solução exigiu na titulação 40mL de solução de H2SO4 0,01 mol/L. Calcule:
a) A concentração da solução diluída de NH4OH em mol/L
b) A concentração da solução inicial de NH4OH em mol/L
c) A massa de NH3 utilizada para preparar a solução inicial.
Físico-Química ⇒ Titulação
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Nikolaw
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Jun 2015
08
20:19
Re: Titulação
[tex3]10^{-2}[/tex3]
mol----1000ml
x mol-----40ml
x= 4*[tex3]10^{-4}[/tex3] mol de H2SO4
um mol de H2SO4 neutraliza 2 de NH4OH
então tem 8*[tex3]10^{-4}[/tex3] em 10ml
Em um litro tem 0,08 mol
a) 0,08 mol/L
b)em 100ml tem 8*[tex3]10^{-3}[/tex3] mol na solução diluída
que é 20ml na concentrada
8*[tex3]10^{-3}[/tex3] mol -----20ml
x mol------1000ml
x=0,4 mol/L
c) massa molar NH3=17g
8*[tex3]10^{-3}[/tex3] *17
6,8g
x mol-----40ml
x= 4*[tex3]10^{-4}[/tex3] mol de H2SO4
um mol de H2SO4 neutraliza 2 de NH4OH
então tem 8*[tex3]10^{-4}[/tex3] em 10ml
Em um litro tem 0,08 mol
a) 0,08 mol/L
b)em 100ml tem 8*[tex3]10^{-3}[/tex3] mol na solução diluída
que é 20ml na concentrada
8*[tex3]10^{-3}[/tex3] mol -----20ml
x mol------1000ml
x=0,4 mol/L
c) massa molar NH3=17g
8*[tex3]10^{-3}[/tex3] *17
6,8g
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