Química Orgânica

Mensagem não lidapor **marguiene** » 26 Fev 2015, 08:35 · Mensagem não lida por **marguiene** » 26 Fev 2015, 08:35

10 mL de um hidrocarboneto gasoso são misturados com 100 mL de O2. O sistema sofre combustão seguida de resfriamento, produzindo um volume gasoso igual a 95 mL. A adição de uma solução de KOH provoca a redução do volume gasoso para 75 mL. Os volumes dos gases estão nas MCPT. Determine a fórmula molecular do hidrocarboneto.

R: C2H2

A equação química que representa a combustão do hidrocarboneto é:

$C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)\ O_2 \rightarrow x \ CO_2 + \frac{y}{2}\ H_2O$

Como as condições de medida são as mesmas podemos trabalhar como volumes como se fossem número de mols (Hipótese de Avogadro)

Com o sistema resfriado, o vapor d'água gerado se liquefaz e portanto:
$v_{CO_2}+v_{O_2 \ residual}=95 \ m\ell$

A adição de KOH absorve apenas o $CO_2$ , portanto, $x=v_{CO_2}=20 \ m\ell$ e o volume de gás oxigênio residual é 75 mL. Conclui-se, então, que o volume de gás oxigênio que reagiu com o hidrocarboneto foi 100-75=25 mL.

$x+\frac{y}{4}=25$
$20 +\frac{y}{4}=25$
$80+y=100$
$y=20 \ m\ell$

$C_xH_y \rightarrow C_{20}\ H_{20} \rightarrow C_2H_2$

Espero ter ajudado!

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