O funcionamento de uma célula eletrolítica, destinada a eletrolisar uma solução aquosa de sulfato de cobre (ll) durante certo intervalo de tempo, provocou um depósito de 6,355 g de cobre no cátodo da célula.
Se a solução aquosa fosse de nitrato de prata, a massa de prata depositada com o mesmo consumo de eletricidade seria de:
(A) 107,87 g.
(B) 21,574 g.
(C) 10,787 g.
(D) 6,355 g.
(E) 5,3935 g.
Físico-Química ⇒ (UNIFESO 2015) Eletrolise Tópico resolvido
- lmarcondes
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(UNIFESO 2015) Eletrolise
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- LucasPinafi
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Jan 2015
27
12:38
Re: (UNIFESO 2015) Eletrolise
Na eletrólise do cobre:
Pela regra de três simples:
mol de elétrons.
Para a prata:
g de prata depositados.
Dados que usei:
e
Pela regra de três simples:
mol de elétrons.
Para a prata:
g de prata depositados.
Dados que usei:
e
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Ser ̶m̶e̶l̶h̶o̶r̶ pior a cada dia
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