Aplicação dos conhecimentos de reações ácido-base na construção de um simples extintor de incêndio caseiro. Esse experimento pode ser realizado com o uso de materiais de fácil obtenção.
- O extintor de incêndio caseiro.
a) [tex3]1[/tex3] frasco de refrigerante de [tex3]600\ mL[/tex3];
b) [tex3]1[/tex3] tubo de conta-gotas;
c) [tex3]1[/tex3] tubo de ensaio de [tex3]35\ mL[/tex3];
d) [tex3]450 mL[/tex3] de vinagre;
e) bicarbonato de sódio ([tex3]NaHCO_3[/tex3], pode ser comprado em qualquer seção de materiais de higiene bucal nos supermercados).
- Materiais utilizados no experimento.
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1. Com o auxílio de um estilete, fure a tampa do frasco de refrigerante de [tex3]600\ mL[/tex3], no mesmo diâmetro do tubo de conta-gotas que será utilizado. A seguir, introduza o tubo de conta-gotas no orifício criado na tampa do frasco de refrigerante, como mostrado na figura 1.
- Conta-gotas e tampa da garrafa.
- tampa do frasco e conta_gotas.png (7.14 KiB) Exibido 22170 vezes
2. No frasco de refrigerante, coloque [tex3]450\ mL[/tex3] de vinagre comum e, no tubo de ensaio, adicione o bicarbonato de sódio de modo que o vinagre fique [tex3]2 cm[/tex3] abaixo da borda do tubo (como mostra a figura 2).
- Esquema de garrafa com vinagre e o tubo de ensaio.
- frasco_com_vinagre_e_tubo_de_ensaio.png (20.71 KiB) Exibido 22170 vezes
3. Para o extintor entrar em funcionamento, tampe o furo de saída do conta-gotas com o dedo indicador e sacuda vigorosamente o extintor, no intuito de provocar a reação química entre o vinagre e o bicarbonato de sódio.
4. Em seguida, incline o extintor para baixo, dirigindo-o para a região que você deseja atingir e tire o dedo da tampa, liberando assim a saída do líquido.
Entendendo o experimento
A construção do extintor de incêndio caseiro é uma aplicação das reações ácido-base em nosso cotidiano. O jato observado no extintor é o acetato de sódio ([tex3]H_3CCOO^-Na^+[/tex3]) juntamente com o ácido carbônico (que posteriormente se decompõe em gás carbônico e água) que são produzidos através da reação entre o ácido acético ([tex3]H_3CCOOOH[/tex3]) do presente no vinagre e o bicarbonato de sódio (NaHCO_3). Essa reação é representada pela seguinte equação química:
[tex3]H_3CCOOH_{(aq)}+NaHCO_{3(s)} \rightarrow H_3CCOO^{-}Na^{+}_{(s)}+CO_{2_{(g)}}+H_2O[/tex3]
O gás produzido na reação ([tex3]CO_2[/tex3]) aumenta a pressão interna do extintor e, sendo esta maior do que a pressão externa, a água e o sal formados na reação são expelidos para fora do extintor.Fontes
[1] <http://www.spartechsoftware.> (Acesso em 31/12/2014).
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