Físico-Química

JordanStm18

Dada a reação: CrCl3 + H2O2 + NaOH > Na2CrO4 + NaCl + H2O

a)A equação química balanceada pelo método de oxi-redução ,indicando os agentes redutores e oxidantes.
b) A quantidade de moléculas de cloreto de sódio que será formada a partir de 64g de cloreto crômico que apresenta um teor de pureza igual a 85%.

Temos a equação química:

$CrC\ell_3+H_2O_2+NaOH \rightarrow Na_2CrO_4+NaC\ell+H_2O$

Olhando a variação de elétrons, vemoms que :
O Cromo tem seu número de oxidação variando de + 3 no $CrC\ell_3$ para +6 no $Na_2CrO_4$ , ele oxidou e a variação do número de elétrons foi de: $\Delta =| +6-(+3)|=3$

O oxigênio tem seu número de oxidação variando de -1 na $H_2O_2$ para -2 na $H_2O$ , ele reduziu e a variação do número de elétrons foi de: $\Delta =| -2-(-1)|\times 2=2$

Colocando 3 na $H_2O_2$ e 2 no $CrC\ell_3$ , ficamos com:
$2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+NaOH \rightarrow Na_2CrO_4+NaC\ell+H_2O$

Acertando o cromo:
$2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+NaOH \rightarrow 2\ Na_2CrO_4+NaC\ell+H_2O$

Acertando o cloro:
$2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+NaOH \rightarrow 2 \ Na_2CrO_4+6\ NaC\ell+H_2O$

Acertando o sódio:
$2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+10 \ NaOH \rightarrow 2 \ Na_2CrO_4+6\ NaC\ell+H_2O$

Acertando o hidrogênio:
$2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+10 \ NaOH \rightarrow 2 \ Na_2CrO_4+6\ NaC\ell+8 \ H_2O$

O oxigênio já está certo.

Se há 64 g de $CrC\ell_3$ com 85% de pureza, temos, então $0,85 \times 64 = 54,4 \ g$ de $CrC\ell_3$ .

$M{CrC\ell_3}$ = $52+35,5 \times 3=158,5 \ g/mol$

Pela equação química temos que:
2 mols de $CrC\ell_3$ fornecem 6 mols de $NaC\ell$ , ou seja:
$2 \times 158,5 = 317 \ g \ de \ CrC\ell_3$ foemecem $6 \times 6,022 \times 10^{23}$ moléculas de $NaC\ell$ .
Então 54,4 g de $CrC\ell_3$ fornecerá:
$m_{CrC\ell_3}=\frac{54,4 \times 6 \times 6,022 \times 10^{23}}{317}=6,2 \times 10^{23} \ moleculas$ de $NaC\ell$

Espero ter ajudado!

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