Físico-Química

Mensagem não lidapor **FelipeRB** » 03 Dez 2014, 21:08 · Mensagem não lida por **FelipeRB** » 03 Dez 2014, 21:08

Soluções aquosas contendo os íons cloreto e iodeto podem ser obtidas pela solubilização completa dos sais KI e KC em água ou pela preparação de soluções saturadas de AgI e AgC. Sobre tais soluções, constata-se que

Dados
Kps AgC = 1,8 x 10−10
Kps AgI = 1,0 x 10−18

(A) o sal que se precipita primeiro é o AgC, ao se adicionar pequena quantidade de solução de nitrato de prata a uma solução aquosa insaturada contendo KI e KC.

(B) o aumento da temperatura diminuirá a solubilidade desses sais em água, se a solubilização do AgI e do AgC é processo endotérmico.

(C) a adição de NaC à solução insaturada contendo KI e KC provocará a precipitação do cloreto na forma de IC.

(D) a adição de NaC à solução saturada de AgI e AgC diminuirá mais ainda a solubilidade do AgC.

(E) não haverá alteração na quantidade de Ag+ na solução, ao se adicionar NaC à solução saturada de AgI.

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Amigos, por favor, me mostrem onde é que está o erro da alternativa E.

Em outro tópico semelhante que tive dúvidas (esse: http://www.tutorbrasil.com.br/forum/fis ... 39090.html) o VALDECIRTOZZI me disse que quando temos uma reação onde forma-se um sal, se este sal for solúvel, ele automaticamente dissocia-se ao ser formado, como se nem tivesse sido. Ao menos fui isso que entendi...

Aí nesta questão a alternativa E aparenta não ter erros, mas se considerar que os íons possam se combinar, ela faz sentido. Mas considerando isso vai contra a explicação do VALDECIRTOZZI.

Muito obrigado!

Vamos lá;
Inicialmente tanto o $AgI$ quanto o $AgC\ell$ são sais pouco solúveis em água, ou seja, há muitos poucos íons livres em solução aquosa desses sais, tanto que eles formam precipitados que são usados para análises de volumetria de precipitação.
Note que, por exemplo, uma solução saturada de $AgI$ possui $\left[Ag^+\right]=\left[I^-\right]=10^{-9} \ mol/\ell$

(A) Como o $kp_s \ AgI << kp_sAgC\ell$ , ao ser adicionado nitrato de prata, o produto de solubilidade atingido primeiro é o do $AgI$ , portanto esse sal precipita primeiro e não o $AgC\ell$ .

(B) Normalmente a dissolução é um processo endotérmico e o aumento de temperatura aumenta a solubilidade dos sais.

(C) Pelo o que entendi, a questão fala da formação de $I^-C\ell^-$ , o que não existe, pois há dois ânions.

(D) Note o equilíbrio:

$AgC\ell_{(s)} \leftrightharpoons Ag^+_{(aq)}+C\ell^-_{(aq)}$

A adição de mais íons $C\ell^-$ , irá aumentar a concentração desse íon, e o equilíbrio, pelo efeito do íon comum, tentará restabelecer a concentração inicial de $C\ell^-$ , fazendo com que mais $C\ell^-$ se combine com $Ag^+$ , deslocando o equilíbrio para esquerda, diminuindo, portanto, a solubilidade do sal.

(E) Não esqueça que, mesmo em pequena quantidade, numa solução saturada de $AgI$ há íons $Ag^+$ em solução. À medida que adiciono mais íon $C\ell^-$ a uma solução saturada de AgI, teremos o aumento da $\left[C\ell^-\right]$ . Num dado momento o produto de solubilidade do $AgC\ell$ é atingido e aí se iniciará a precipitação do $AgC\ell$ , diminuindo, portanto, a concentração dos íons $Ag^+$ .

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **FelipeRB** » 04 Dez 2014, 11:52 · Mensagem não lida por **FelipeRB** » 04 Dez 2014, 11:52

Então Valdecir, agora fiquei com duas dúvidas

hahaha

A) Você quer dizer que, quanto menor o Kps, mais cedo ele precipita? Pois mais cedo atinge o equilíbrio, tornando-se saturado?

E) Eu entendi o que você disse na letra E, que foi o mesmo que encontrei na internet quando dei uma olhada rápida nessa questão pra ver se encontrava respostas satisfatórias para eu entender. Porém no tópico anterior que eu citei o link ali, você não disse em outras palavras (ou talvez entendi errado) que quando juntamos íons em meio aquoso, na verdade não há na prática a formação de um sal, pois estando em meio aquoso ele imediatamente se dissocia novamente? Por exemplo, ao misturar NaOH + HCl, na teoria teremos a formação de H2O + NaCl, porém na prática ao se formar o NaCl ele imediatamente se dissocia por estar em água, tornando como produto H2O + Na+ + Cl-? Foi essa a conclusão que eu havia entendido no exercício anterior onde você me ajudou... onde você citou "se forma um sal o NaHCO3 que está totalmente dissociado em água, gerando os íons HCO3- e Na+"

Veja. há sais solúveis e sais insolúveis em água. Fora explicações de ordem termodinâmica e tamanho iônico, os sais de sódio são solúveis em água, mas cloretos e iodetos de prata são insolúveis. O tratamento é diferente, um se dissolve em grande quantidade em solução aquosa outros não e, portanto, precipitam.

Os sais insolúveis precipitam quando seu produto de solubilidade de atingido, de uma forma, simplificada, foi o que você disse em A.

Mensagem não lidapor **FelipeRB** » 04 Dez 2014, 16:42 · Mensagem não lida por **FelipeRB** » 04 Dez 2014, 16:42

Agora sim a coisa ficou bem clara Valdecir! Muito obrigado pelo esclarecimento mais uma vez e parabéns pelo conhecimento agregado!

Achei ambas as questões bem puxadas pra uma prova de nível médio e que não é para técnico em química, mesmo se tratando de petrobras. Há outras questões muito mais fáceis... não vejo necessidade pra técnico de operação júnior cobrar um conhecimento tão avançado assim (pelo menos eu julgo se comparado com outras questões).

Um forte abraço

+1!

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