A decomposição térmica de um dado composto é de primeira ordem. Nesse processo, 50% do composto sofrem decomposição num tempo de 120 minutos. Sabendo disso, calcule o tempo necessário para que 90% dessa substância seja decomposta.
Resposta: 399 minutos
Físico-Química ⇒ Cinética Química Tópico resolvido
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Vinisth
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Out 2014
17
12:09
Re: Cinética Química
Olá marguiene,
Reações de Primeira Ordem :
[tex3]\boxed{\ln\frac{[A_1]}{[A_0]}=-kt} \implies \ln\frac{[0,50A_0]}{[A_0]}=-k\cdot120 \implies \boxed{k = 5,7\cdot 10^{-3}}[/tex3]
Quando 90% foi consumido, significa que há 10% da concentração, logo :
[tex3]\ln\frac{[A_1]}{[A_0]}=-kt[/tex3]
[tex3]\ln\frac{[0,10\cancel{A_0}]}{[\cancel{A_0}]}=-5,7\cdot 10^{-3}t[/tex3]
[tex3]t=398,6 \ minutos[/tex3]
Abraço
Reações de Primeira Ordem :
[tex3]\boxed{\ln\frac{[A_1]}{[A_0]}=-kt} \implies \ln\frac{[0,50A_0]}{[A_0]}=-k\cdot120 \implies \boxed{k = 5,7\cdot 10^{-3}}[/tex3]
Quando 90% foi consumido, significa que há 10% da concentração, logo :
[tex3]\ln\frac{[A_1]}{[A_0]}=-kt[/tex3]
[tex3]\ln\frac{[0,10\cancel{A_0}]}{[\cancel{A_0}]}=-5,7\cdot 10^{-3}t[/tex3]
[tex3]t=398,6 \ minutos[/tex3]
Abraço
Editado pela última vez por MateusQqMD em 04 Mai 2020, 04:45, em um total de 2 vezes.
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