2 N2O5(g) --->4 NO2(g) + O2(g)
Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela:
experimento----[N2O4]----velocidade
I------------------x-------------4z
II-----------------x/2-----------2z
III----------------x/4------------Z
A expressão da velocidade da reação é:
a) v = k[N2O4]^0
b) v = k[N2O4]^1/4
c) v = k[N2O4]^1/2
d) v = k[N2O4]^1
e) v = k[N2O4]^2
Resposta
alternativa D
Sei que os experimentos I e II reduzem a metade assim como o II e III. Logo, o expoente não deveria ser 1/2?