Físico-Química ⇒ (UNIFOR CE-07) Equilíbrio Iônico

[kevin22]

Para calcular o pH de uma solução aquosa constituída de uma mistura de 0,10 mol/L de amônia e 0,10 mol/L de cloreto de amônio utilizam-se os equilíbrios:

[tex3]H_{2}O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H_{2}O[/tex3]

↔ [tex3]H^{+} + OH^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H^{+} + OH^{-}[/tex3]

.............[tex3]K_{w} = 1,0\cdot 10^{-14}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_{w} = 1,0\cdot 10^{-14}[/tex3]

[tex3]NH_{3} + H_{2}O[/tex3]

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[tex3]NH_{3} + H_{2}O[/tex3]

↔ [tex3]NH_{4}^{+} + OH^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NH_{4}^{+} + OH^{-}[/tex3]

..........[tex3]K_{b} = 1,8\cdot 10^{-5}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_{b} = 1,8\cdot 10^{-5}[/tex3]

Dados:
log 1,8 = 0,26 e log 5,5 = 0,74

O valor calculado é igual a:
a) 3,5
b) 5,3
c) 7,0
d) 9,3
e) 11,0

Resposta

---

d)

[VALDECIRTOZZI]

O sistema em questão forma um tampão, cuja equação do pH é dada por:

Código: Selecionar tudo

[tex3]pH=14+\log k_b-\log \frac{\left[NH_4^+\right]}{\left[NH_4OH\right]}[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]pH=14+\log 1,8 \times 10^{-5}-\log\frac{0,1}{0,1}[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]pH=14+0,26-5-0=9,26[/tex3]

Espero ter ajudado!

[kevin22]

Muito obrigado, não me dei conta de que era um tampão! Valeu!