O Brasil produz, anualmente, cerca de 6.[tex3]10^{6}[/tex3] toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) KP = 4,0 x [tex3]10^{4}[/tex3]
que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura constante. Nessa temperatura, para que o valor da relação [tex3]\frac{x^{2}_{SO_{3}}}{x^{2}_{SO_{2}}x^{1}_{O_{2}}}[/tex3] seja igual a 6,0.[tex3]10^{4}[/tex3], o valor de P deve ser:
x = fração em quantidade de matéria (fração molar) de cada constituinte na mistura gasosa
KP= constante de equilíbrio
Rep:. 1,5
Química Geral ⇒ (FUVEST-SP) Constante de equílibrio
- pklaskoski
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Ago 2014
05
19:21
(FUVEST-SP) Constante de equílibrio
Editado pela última vez por pklaskoski em 05 Ago 2014, 19:21, em um total de 1 vez.
- VALDECIRTOZZI
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Ago 2014
22
10:25
Re: (FUVEST-SP) Constante de Equílibrio
A constanted e equilíbro em termos de pressão parcial é dada por:
![k_p=\frac{p_{SO_3}^2}{P_{SO_2^2} \cdot p_{O_2}} k_p=\frac{p_{SO_3}^2}{P_{SO_2^2} \cdot p_{O_2}}](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?k_p=\frac{p_{SO_3}^2}{P_{SO_2^2} \cdot p_{O_2}})
lembrando que a pressão parcial é dada por:
, em que
é a fração molar e
é a pressão total dos sistema. então a expressão do
fica:
![k_p=\frac{\left(x_{SO_3}\cdot P\right)^2}{{\left(x_{SO_2} \cdot P\right)^2} \cdot {x_{O_2} \cdot P}} k_p=\frac{\left(x_{SO_3}\cdot P\right)^2}{{\left(x_{SO_2} \cdot P\right)^2} \cdot {x_{O_2} \cdot P}}](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?k_p=\frac{\left(x_{SO_3}\cdot P\right)^2}{{\left(x_{SO_2} \cdot P\right)^2} \cdot {x_{O_2} \cdot P}})
![k_p=\frac{x_{SO_3}^2}{x_{SO_3}^2 \cdot x_{O_2}}\cdot \frac{\cancel{P^2}}{\cancel{P^2} \cdot P} k_p=\frac{x_{SO_3}^2}{x_{SO_3}^2 \cdot x_{O_2}}\cdot \frac{\cancel{P^2}}{\cancel{P^2} \cdot P}](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?k_p=\frac{x_{SO_3}^2}{x_{SO_3}^2 \cdot x_{O_2}}\cdot \frac{\cancel{P^2}}{\cancel{P^2} \cdot P})
![4 \times 10^4=6 \times 10^4 \cdot \frac{1}{P} 4 \times 10^4=6 \times 10^4 \cdot \frac{1}{P}](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?4 \times 10^4=6 \times 10^4 \cdot \frac{1}{P})
![P=\frac{6 \times 10^4}{4 \times 10^4}=1,5 \ atm P=\frac{6 \times 10^4}{4 \times 10^4}=1,5 \ atm](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?P=\frac{6 \times 10^4}{4 \times 10^4}=1,5 \ atm)
Espero ter ajudado!
lembrando que a pressão parcial é dada por:
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 22 Ago 2014, 10:25, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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