Quando é alcançado o equilíbrio:
2[tex3]NO_{2}[/tex3] (g)[tex3]{\color{blue} \rightarrow }[/tex3][tex3]N_{2}O_{4}[/tex3] (g),
equilíbrio
a pressão é 2 atm e há 50% de [tex3]NO_{2}[/tex3] em volume. O valor da constante de equilíbrio em pressões parciais (Kp) deve ser:
Resp:. 1[tex3]atm^{-1}[/tex3]
Química Geral ⇒ (SANTOS-SP) Constante de Equilíbrio
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pklaskoski
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Jul 2014
26
12:53
(SANTOS-SP) Constante de Equilíbrio
Editado pela última vez por pklaskoski em 26 Jul 2014, 12:53, em um total de 2 vezes.
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VALDECIRTOZZI
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Ago 2014
01
11:13
Re: (SANTOS-SP) Constante de Equilíbrio
Temos o equilíbrio:
} \rightleftharpoons N_2O_4_{(g)} "2NO_2_{(g)} \rightleftharpoons N_2O_4_{(g)}")
Suponhemos que inicialmente há
mols de 
e que se dissociem [tex3]\alpha[/tex3]
mols desse gás, então:
Início:
e 
.
Dissociam:
e formam 
.
No equilíbrio há:
e 
.
O número de mols total no equilíbrio será:
Pelos dados do problema, o número de mols de é 50% desse valor:
 "n-2\alpha =0,5 \cdot \left(n-\alpha \right)")
Então no equilíbrio há:
}=n-2\alpha =3\alpha -2\alpha =\alpha "n_{(NO_2)}=n-2\alpha =3\alpha -2\alpha =\alpha")
}=\alpha "n_{(N_2O_4)}=\alpha")
E o número total de mols no equilíbrio será:
A fração
do no equilíbrio será:
}=\frac{n_{(NO_2)}}{n_{(total)}} "X_{(NO_2)}=\frac{n_{(NO_2)}}{n_{(total)}}")
}=\frac{\alpha }{2\alpha } =\frac{1}{2} "X_{(NO_2)}=\frac{\alpha }{2\alpha } =\frac{1}{2}")
A fração molar do 
no equilíbrio será:
}=\frac{n_{(N_2O_4)}}{n_{(total)}} "X_{(N_2O_4)}=\frac{n_{(N_2O_4)}}{n_{(total)}}")
}=\frac{\alpha }{2\alpha }= \frac{1}{2} "X_{(N_2O_4)}=\frac{\alpha }{2\alpha }= \frac{1}{2}")
A expressão da constante de equilíbrio:
}}{p^2_{(NO_2)}}=\frac{X_{(N_2O_4)}\cdot P}{\left(X_{(NO_2)} \cdot P\right)^2} "k_p=\frac{p_{(N_2O_4)}}{p^2_{(NO_2)}}=\frac{X_{(N_2O_4)}\cdot P}{\left(X_{(NO_2)} \cdot P\right)^2}")
^2}=1 \ atm^{-1} "k_p=\frac{\frac{1}{2} \cdot 2}{\left(\frac{1}{2} \cdot 2\right)^2}=1 \ atm^{-1}")
Espero ter ajudado!
Suponhemos que inicialmente há
Início:
Dissociam:
No equilíbrio há:
O número de mols total no equilíbrio será:
Pelos dados do problema, o número de mols de
Então no equilíbrio há:
E o número total de mols no equilíbrio será:
A fração
A fração molar
A expressão da constante de equilíbrio:
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 01 Ago 2014, 11:13, em um total de 2 vezes.
So many problems, so little time!
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