Balanceie as equações:
I) [tex3]H_{2}[/tex3][tex3]O_{2}[/tex3]+KMn[tex3]O_{4}[/tex3]+[tex3]H_{2}[/tex3]S[tex3]O_{4}[/tex3][tex3]\rightarrow[/tex3][tex3]K_{2}[/tex3]S[tex3]O_{4}[/tex3]+MnS[tex3]O_{4}[/tex3]+[tex3]H_{2}[/tex3]O+[tex3]O_{2}[/tex3]
II) Mn[tex3]O^{-}_{4}[/tex3]+[tex3]H^{+}[/tex3]+[tex3]H_{2}[/tex3][tex3]O_{2}[/tex3][tex3]\rightarrow[/tex3][tex3]Mn^{2+}[/tex3]+[tex3]H_{2}[/tex3]O+[tex3]O_{2}[/tex3]
Química Geral ⇒ Reações de oxirredução
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pklaskoski
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15:46
Reações de oxirredução
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Jul 2014
19
18:12
Re: Reações de oxirredução
sempre que a água oxigenada se oxida, agindo como agente redutor, ela gera oxigênio 
como produto
[tex3]\Delta Nox = 5[/tex3] Que será o coeficiente do peróxido de hidrogênio
[tex3]\Delta Nox = 2[/tex3] Que será o coeficiente do
balanceando os potássios:
balanceando os manganeses:
balanceando os enxofres:
os hidrogênios:
e os oxigênios:
2-) Mesmo método:
[tex3]\Delta Nox = 5[/tex3] coeficiente do peróxido
[tex3]\Delta Nox = 2[/tex3] coeficiente do manganês
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow Mn^{2+} + H_2O + O_2[/tex3]
balanceando o manganês:
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + H_2O + O_2[/tex3]
O oxigênio da água é oriundo do íon permanganato. Pois o Nox dele é 2. Então balanceamos a água com os oxigênios do permanganato.
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + O_2[/tex3]
agora balanceamos os oxigênios restantes:
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5O_2[/tex3]
por fim os hidrogênios:
[tex3]2MnO_4^- + 6H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5O_2[/tex3]
[tex3]\Delta Nox = 5[/tex3] Que será o coeficiente do peróxido de hidrogênio
[tex3]\Delta Nox = 2[/tex3] Que será o coeficiente do
balanceando os potássios:
balanceando os manganeses:
balanceando os enxofres:
os hidrogênios:
e os oxigênios:
2-) Mesmo método:
[tex3]\Delta Nox = 5[/tex3] coeficiente do peróxido
[tex3]\Delta Nox = 2[/tex3] coeficiente do manganês
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow Mn^{2+} + H_2O + O_2[/tex3]
balanceando o manganês:
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + H_2O + O_2[/tex3]
O oxigênio da água é oriundo do íon permanganato. Pois o Nox dele é 2. Então balanceamos a água com os oxigênios do permanganato.
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + O_2[/tex3]
agora balanceamos os oxigênios restantes:
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5O_2[/tex3]
por fim os hidrogênios:
[tex3]2MnO_4^- + 6H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5O_2[/tex3]
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