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Esse 200J não seria o calor[Q] da fonte quente ? Então seria 800J? Ou fiz alguma coisa errada?
Eu que posso ter explicado de forma muito rápida e o raciocínio ficou confuso. Note que no enunciado, foi mencionado que a quantidade de calor que a fonte quente recebe é de [tex3]1000 \text { cal}[/tex3] . No entanto, pelos cálculos que fizemos, na fonte fria só há [tex3]800 \text { cal}[/tex3] . Portanto, uma parte do calor foi perdida. Essa parte perdida, [tex3]\text{200 cal}[/tex3] , é exatamente o que a máquina térmica utiliza para realização de trabalho. Além disso, eu coloquei a unidade errada, era para ser [tex3]\text{[cal]}[/tex3] :
Se a fonte rejeitou [tex3]\text{800 [cal]}[/tex3] , significa que dos [tex3]1000 \text{ [cal]}[/tex3] iniciais, [tex3]200 \text{ [cal]}[/tex3] foram utilizados para realização do trabalho.
Eu não entendi como foi resolvida a 02 e a 16, como 0,2=1-Q/1000 virou 800??Planck escreveu: ↑04 Jun 2019, 22:11 Olá jvsdv,
Vamos analisar cada item:
A eficiência de uma máquina térmica, operando no ciclo de Carnot, pode ser dada por:
[tex3]e = \frac{\tau}{\text{Q}} \, \, \iff \, \, e = 1 - \frac{\text{T}_\text{fria}}{\text{T}_{\text{quente}}}[/tex3]
Para uma grandeza ser inversamente proporcional à outra, é preciso que:
[tex3]\text{A} \cdot \text{B} = \text{cte}[/tex3]
Segundo o item:
[tex3]e \cdot \Delta \text{T} = \text{cte}[/tex3]
O que é um equívoco.
Podemos utilizar uma relação entre eficiência e quantidade de calor para obter o que foi afirmado:
[tex3]e = 1 - \frac{\text{Q}_\text{fria}}{\text{Q}_\text{quente}} \, \, \, \, \Rightarrow \, \, \, \, 0,2 = 1 - \frac{\text{Q}_\text{fria}}{1000} \, \, \implies \, \, {\color{forestgreen} \boxed{\text{Q}_2 = 800 \text { [cal] }}}[/tex3]
Se a fonte rejeitou [tex3]\text{800 [J]}[/tex3] , significa que dos [tex3]1000 \text{ [J]}[/tex3] iniciais, [tex3]200 \text{ [J]}[/tex3] foram utilizados para realização do trabalho. Nesse contexto, sabemos que a potência é dada por:
[tex3]\text{Pot} = \frac{ \tau}{\Delta t} \, \, \iff \, \, \text{Pot} = \frac{ 200 \cdot {\color {BurntOrange} 4 \text { [J]}}}{2} = \, {\color{forestgreen}\boxed{ 400 \text{ [W] }}}[/tex3]
Como definimos anteriormente, o trabalho realizado em cada ciclo é de [tex3]200 \text{ [J]}[/tex3] .
Podemos utilizar a primeira relação, definida com a eficiência e a temperatura (em Kelvin):
[tex3]e = 1 - \frac{\text{T}_\text{fria}}{\text{T}_\text{quente}} \, \, \iff \, \, 0,2 = 1 - \frac{\text{T}_\text{fria}}{400} \, \, \, \, \Rightarrow \, \, \, \,{\color{forestgreen}\boxed{\text{T}_\text{fria} = 320 \text { K} \text { ou } 47 \text{ ºC }}}[/tex3]
