Física I

Liliana

Um gás ideal,em um estado inicial i, pode ser levado a um estado f por meio dos processos A, B e C. Sabe-se que a pressão no estado i (Pi) é maior que a pressão no estado f (Pf). Sabe-se também que o volume no estado i (Vi) é menor que o volume no estado f (Vf). No processo A, o trabalho (Wa) foi realizado por uma isobárica e depois por uma isocórica; no processo B, foi realizado um trabalho (Wb) por uma isotérmica; e no processo C, foi realizado um trabalho (Wc) por meio de uma isocórica e, posteriormente, por uma isobárica. Considerando as informações apresentadas, podemos afirmar que:
a) Wa = Wb = Wc
b) Wa > Wb > Wc
c) Wa < Wb < Wc
d) Wa = Wb > Wc
e) Wa > Wb = Wc
Resposta: letra b)
Alguém pode me explicar essa questão, com detalhes??

Nossos dados são:
[tex3]P_{i}[/tex3] >[tex3]P_{f}[/tex3]
[tex3]V_{i}[/tex3] <[tex3]V_{f}[/tex3]
A formula é W=p.[tex3]\Delta V[/tex3]
E gostaria que vc observasse esse grafico:
http://www.if.ufrgs.br/~dschulz/web/isotermica.htm

O processo A é primeiro isobárico, logo a pressão é constante e nós temos uma variação de [tex3]V_{i}[/tex3] para [tex3]V_{f}[/tex3] (a área no gráfico, que é o trabalho, deu uma leve crescida.). Agora o mesmo processo A é isocórico, o volume permanece constante e como a [tex3]P_{i}[/tex3] >[tex3]P_{f}[/tex3] , a area no gráfico diminuiu. Ou seja, quanto mais nós formos "tender pra isocórica", menor sera a nossa área, podemos assim dizer.

Já o processo C tende a crescer, pois faz o caminho inverso do A, logo, ele tende a ser maior.

Já o B como é isotérmico, nem fede nem cheira, ficando entre os 2.

OBS: Não vou mentir, eu ficaria muito tentado em ir na Letra A de cara, sem fazer pensamento algum. hahahaha

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