Para obter [tex3]Pb^{2+}[/tex3] , basta adicionar ácido crômico ([tex3]H_{2}CrO_{4}[/tex3] ) à uma solução aquosa de cloreto de chumbo conforme a reação:
[tex3]PbCl_{2} \, + \, H_{2}CrO_{4} \,\,\, \rightarrow \,\,\, 2 \, HCl \, + \, PbCrO_{4}[/tex3]
O [tex3]PbCrO_{4}[/tex3] vai se precipitar e será obtido como um sólido amarelo. Ao resíduo, adiciona-se ácido hidróxido de amônia gerando [tex3]Ag[NH_{3}]_{2} Cl[/tex3] que será visto como um líquido prata e [tex3]HgNH_{2}Cl[/tex3] que será visto como resíduo preto. Assim estarão identificados o [tex3]Ag^{2+}[/tex3] e o [tex3]Hg_{2}^{2+}[/tex3]
(fonte: turma do projeto rumo ao ITA)
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Problema 51
(ITA - 2006) Calcule o valor do potencial elétrico na escala de eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão ( [tex3]E^{0}[/tex3] ) da semi-reação química [tex3]CuI_{(s)} \, + \, e^{-} \left(CM\right) \,\,\, \rightleftharpoons \,\,\, Cu_{(s)} \, + \, I_{(aq)}^{-}[/tex3] .
Dados eventualmente necessários: Produto de solubilidade do [tex3]CuI_{(s)}[/tex3] : [tex3]K_{ps} \left(CuI\right) \, = \, 1 \cdot 10^{-12}[/tex3]
Semi-reações químicas e seus respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão ([tex3]E^{0}[/tex3] ) :
I) [tex3]Cu_{(aq)}^{2+} \, + \, e^{-} \left(CM\right) \,\,\, \rightleftharpoons \,\,\, Cu_{(aq)}^{+} \,\, ; \,\, E_{I}^{0} \, = \, 0,15 \,\, V[/tex3]
II) [tex3]Cu_{(aq)}^{2+} \, + \, 2 \, e^{-} \left(CM\right) \,\,\, \rightleftharpoons \,\,\, Cu_{(s)} \,\, ; \,\, E_{II}^{0} \, = \, 0,34 \,\, V[/tex3]
III) [tex3]Cu_{(aq)}^{+} \, + \, e^{-} \left(CM\right) \,\,\, \rightleftharpoons \,\,\, Cu_{(aq)}^{+} \,\, ; \,\, E_{III}^{0} \, = \, 0,52 \,\, V[/tex3]
a) [tex3]I_{2(s)} \, + \, 2 \, e^{-} \left(CM\right) \,\,\, \rightleftharpoons \,\,\, 2 \, I_{(aq)}^{-} \,\, ; \,\, E_{IV}^{0} \, = \, 0,54 \,\, V[/tex3]
Gabarito (oficial): [tex3]- \, 0,188 \,\, V[/tex3]