Maratonas de QuímicaI Maratona de Química IME/ITA

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theblackmamba
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Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por theblackmamba »

Solução do Problema 20

Incorretas:

[tex3](IV)[/tex3] - O alqueno de fórmula [tex3]C_4H_8[/tex3] apresenta um total de 4 isômeros [tex3]1-buteno;\,\,2-metil-1-propeno;\,\,cis-2-buteno;\,\,trans-2-buteno[/tex3]

[tex3](V)[/tex3] - O alcano de fórmula [tex3]C_5H_{12}[/tex3] apresenta um total de 3 isômeros [tex3]pentano;\,\,2-metil-butano;\,\,2,2,-dimetil-propano[/tex3]

Letra A

----------------------------

Problema 21

(ITA - 2012) Considere volumes iguais dos gases [tex3]NH_3[/tex3] , [tex3]CH_4[/tex3] e [tex3]O_2[/tex3] nas [tex3]\text{CNTP}[/tex3] . Assinale a opção que apresenta o(s) gás(es) que se comporta(m) idealmente.

a) Apenas [tex3]NH_3[/tex3]
b) Apenas [tex3]CH_4[/tex3]
c) Apenas [tex3]O_2[/tex3]
d) Apenas [tex3]NH_3[/tex3] e [tex3]CH_4[/tex3]
e) Apenas [tex3]CH_4[/tex3] e [tex3]O_2[/tex3]

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poti
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Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por poti »

Solução do Problema 21

Moléculas apolares tem comportamento mais perto do ideal do que as moléculas polares (quanto maior o momento dipolar, maior a repulsão/atração das moléculas). Das descritas, apenas [tex3]CH_4[/tex3] e [tex3]0_2[/tex3] são apolares.

Letra E

-----------------------

Problema 22

(ITA-89) A análise da cinza resultante da combustão completa de madeira revela uma maior concentração (em massa) do elemento:

a) Lítio
b) Nitrogênio
c) Alumínio
d) Potássio
e) Ferro

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Mar 2012 23 22:42

Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por emanuel9393 »

Solução do Problema 22

Acho que essa é uma questão que testa o nível de conhecimento do candidato (particularmente, não sei se responderia corretamente se estivesse fazendo a prova).

Estive pesquisando e obtive a seguinte informação: Os elementos inorgânicos predominante na madeira são [tex3]Mg[/tex3] ,[tex3]K[/tex3] e [tex3]Ca[/tex3] (fonte: KLOCK, 2005. Química elementar vol.6, p. 245).

Logo:

Resposta : D

-----------------------------------

Problema 23

(IME - 2004) Uma forma de sintetizar óxido nítrico em meio aquoso é reagir nitrito de sódio com sulfato ferroso e ácido sulfúrico, produzindo, além de óxido nítrico, sulfato férrico e bissulfato de sódio. Partindo de 75,0 g de nitrito de sódio, 150,0 g de ácido sulfúrico e 152,0 g de ácido ferroso e tendo a reação 90% de rendimento, determine a massa de óxido nítrico obtida.
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theblackmamba
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Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por theblackmamba »

Solução do Problema 23

Nitrito de sódio: [tex3]NaNO_2[/tex3]
Óxido nítrico: [tex3]NO[/tex3]
Sulfato ferroso: [tex3]FeSO_4[/tex3]
Ácido sulfúrico: [tex3]H_2 SO_4[/tex3]
Sulfato férrico: [tex3]Fe_2(SO_4)_3[/tex3]
Bissulfato de sódio: [tex3]NaHSO_4[/tex3]
Água: [tex3]H_2 O[/tex3]

Tendo a equação e balanceando:

[tex3]2NaNO_2+2FeSO_4+3H_2SO_4 \longrightarrow2NO+Fe_2(SO_4)_2+2H_2O[/tex3]

Determinação do reagente limitante:
[tex3]NaNO_2 \rightarrow \frac{75}{69}=1,09\,mol[/tex3]
[tex3]FeSO_4 \rightarrow \frac{152}{152}=1\,mol[/tex3]
[tex3]H_2SO_4 \rightarrow \frac{150}{98}=1,53\,mol[/tex3]

Como a proporção de reação é de [tex3]1\,mol(NaNO_2)\,:\,1\,mol(FeSO_4)\,:\,1,5\,mol(H_2SO_4)[/tex3] , o reagente limitante é o [tex3]FeSO_4[/tex3] .

1 mol de sulfato ferroso formaria 1 mol de óxido nítrico. Mas com o rendimento formará 0,9 mol de óxido nítrico, ou seja, [tex3]0,9\cdot 16 \cdot 14=\boxed{27g}[/tex3]

-----------------------------

Problema 24

(IME - 2004) Proponha uma síntese para o TNT (2,4,6 - trinitrotolueno) a partir do carbeto de cálcio e de outras matérias-primas convenientes.
Última edição: theblackmamba (Qua 28 Mar, 2012 22:20). Total de 4 vezes.


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Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por emanuel9393 »

Solução do Problema 24

Solução obtida com a ajuda do professor Zezinho (IF - SERTÃO - PE)


1 - Formação de Etino através de reação de Carbeto de Cálcio com Água;

2 - Trimerização do Etino formando benzeno;

3 - Reação dos benzeno com composto de Gringnard que contenha radical metil formando Tolueno;

4 - Nitração do Tolueno.

------------------------------------------------------------

Problema 25

(ITA - 2012) Considere os seguintes potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão ([tex3]E^{0}[/tex3] ) [tex3]E_{M^{3+}/M^{2+}}^{0} \, = \, 0,80 \,\,\, V[/tex3] e [tex3]E_{M^{2+}/M^{0}}^{0} \, = \, - \, 0,20 \,\,\, V[/tex3] . Assinale a opção que apresenta o valor, em [tex3]V[/tex3] , de [tex3]E_{M^{3+} / M^{2+}}^{0}[/tex3] .

a) - 0,33
b) - 0,13
c) + 0,13
d) + 0,33
e) + 1,00
Última edição: emanuel9393 (Sex 30 Mar, 2012 10:07). Total de 4 vezes.


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Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por theblackmamba »

Solução do Problema 25

[tex3](I)\,\,\,\,\,\,M^{3+} + e^- \rightarrow M^{2+} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,E_{M^{3+}/M^{2+}}^0=0,8V\,\,\,\,\,\,\,\,\,n=1[/tex3]
[tex3](II)\,\,\,\,\,\,M^{2+} + 2e^- \rightarrow M^{0} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,E_{M^{2+}/M^{0}}^0=-0,2V\,\,\,\,\,n=2[/tex3]
[tex3](III)\,\,\,\,\,\,M^{3+} + 3e^- \rightarrow M^{0} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,E_{M^{3+}/M^{0}}^0=x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,n=3[/tex3]

Sendo a fórmula:
[tex3]\Delta G^0=-n\cdot F \cdot E^0[/tex3] , temos que:

[tex3]\Delta G_{III}^0=\Delta G_{I}^0+\Delta G_{II}^0[/tex3]
[tex3]-3 \cdot F \cdot x = -1 \cdot F \cdot 0,8 -2 \cdot F \cdot (-0,2)[/tex3]
[tex3]-3x=-0,8+0,4[/tex3]
[tex3]\boxed{x=+0,13V}[/tex3]

Letra C

--------------------------------------------

Problema 26

(ITA - 2007) Considere a reação química representada pela equação abaixo e sua respectiva força eletromotriz nas condições-padrão:

[tex3]O_{2\,(g)}+4H_{(aq)}^{+}+4Br_{(aq)}^{-} \,\rightleftarrows \,2Br_{2\,(g)}+2H_2O_{(\ell)}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\Delta E^o=0,2V[/tex3]

Agora, considere que um recipiente contenha todas as espécies químicas dessa equação, de forma que todas as concentrações iguais às das condições-padrão, exceto a de [tex3]H^+[/tex3] . Assinale a opção que indica a faixa de [tex3]\text{pH}[/tex3] na qual a reação química ocorrerá espontaneamente.

a) [tex3]2,8<\text{pH}<3,4[/tex3]
b) [tex3]3,8>\text{pH}<4,4[/tex3]
c) [tex3]4,8<\text{pH}<5,4[/tex3]
d) [tex3]5,8<\text{pH}<6,4[/tex3]
e) [tex3]6,8<\text{pH}<7,4[/tex3]
Última edição: theblackmamba (Qua 04 Abr, 2012 16:56). Total de 6 vezes.


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Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por theblackmamba »

Bom, vou postar uma solução.

Solução do Problema 26

Para a reação ser espontânea, necessariamente [tex3]\Delta E>0[/tex3] .

A força eletromotriz é obtida pela equação de Nernst:
[tex3]\Delta E= \Delta E_o-\frac{0,059}{n}\cdot log\,Q[/tex3]

Como [tex3][O_2]=[Br^-]=[Br_2]=1mol/L[/tex3] temos que,

[tex3]\Delta E=0,2-\frac{0,059}{4}\cdot log \frac{1}{[H^+]^4}[/tex3]
[tex3]0,2-\frac{0,059}{4}\cdot log \frac{1}{[H^+]^4}>0[/tex3]

[tex3]0,2-0,01475\cdot log\frac{1}{[H^+]^4}>0[/tex3]
[tex3]log[H^+]^4>-\frac{0,2}{0,01475}[/tex3]
[tex3]log[H^+]^4>-13,56[/tex3]
[tex3]-log[H^+]<\frac{13,56}{4}[/tex3]
[tex3]\boxed{pH<3,39}[/tex3]

Logo ficamos com a Letra A

-----------------------------

Problema 27

(ITA - 2005) A 15ºC e 1atm, borbulham-se quantidades iguais de clorideto de hidrogênio, [tex3]HC\ell _{(g)}[/tex3] , nos solventes relacionados abaixo:

I - Etilamina
II - Dietilamina
III - n-Hexano
IV - Água pura

Assinale a alternativa que contém a ordem decrescente CORRETA de condutividade elétrica das soluções formadas.

a) I, II, III e IV
b) II, III, IV e I
c) II, IV, I e III
d) III, IV, II e I
e) IV, I, II e III
Última edição: theblackmamba (Dom 15 Abr, 2012 14:45). Total de 4 vezes.


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Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por poti »

Solução do Problema 27

III não reage. Já ficamos apenas com c) e e).

IV terá a maior condutividade de todos, pois um ácido forte no solvente universal tem a maior mobilidade de íons em relação a qualquer outro solvente.

Letra e)

-----------------------

Problema 28

(ITA-1995) Se laranjas são empilhadas numa caixa, na forma mais compacta possível, tal como na estrutura cristalina cúbica de face centrada, cada laranja terá como vizinhas mais próximas quantas outras laranjas ?

a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
Última edição: poti (Seg 16 Abr, 2012 13:21). Total de 3 vezes.


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giulio
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Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por giulio »

Solução do Problema 28

Representando por imagens as laranjas na estrutura cristalina de face centralizada, temos:
laranjas.jpg
laranjas.jpg (28.15 KiB) Exibido 5624 vezes
Onde a esfera C é a laranja que estamos estudando (no centro do cubo), e as esferas A são as que estão nas faces e arestas do cubo, todas tocando em C.

Assim, podemos concluir que cada laranja do tipo "C" da estrutura, será vizinha de 14 laranjas.

---------------------------------------

Problema 29

(ITA, 99) - Uma célula eletroquímica é composta por eletrodos de platina imersos em [tex3]1,0 L[/tex3] de uma solução aquosa [tex3]1,0 mol/L[/tex3] em [tex3]Na_2SO_4[/tex3] . A solução que compõe esse sistema é mantida sob agitação constante e a corrente elétrica é mantida no valor [tex3]10 mA[/tex3] por [tex3]100 minutos[/tex3] . Decorrido esse tempo, o circuito elétrico é aberto, sendo então medido o valor da concentração de [tex3]H_{(aq)}^+[/tex3] da solução resultante. Admitindo que não haja variação no volume da solução, a variação da concentração [tex3](mol/L)[/tex3] de [tex3]H^+_{(aq)}[/tex3] .

a) É nula.
b) Diminui de [tex3]6,2x10^{-4}mol/L[/tex3]
c) Diminui de [tex3]12,5x10^{-4}mol/L[/tex3]
d) Aumenta de [tex3]6,2x10^{-4}mol/L[/tex3]
e) Aumenta de [tex3]12,5x10^{-4}mol/L[/tex3]
Última edição: giulio (Ter 24 Abr, 2012 22:56). Total de 5 vezes.


Espero ter ajudado. ^^

VAMO LÁ ENTRAR NO ITA!

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Abr 2012 27 00:43

Re: Maratona de Química IME/ITA I

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Solução do problema 29

Reação no cátodo: [tex3]2H_2O+2e^-\rightarrow 2OH^-+H_2[/tex3]
Reaçã no ânodo: [tex3]H_2O \rightarrow 2H^++\frac{1}{2}O_2+2e^-[/tex3]
[tex3]2H^++2OH^-\rightarrow 2H_2O[/tex3]

Somando as três equações, obtemos:[tex3]H_2O\rightarrow H_2+\frac{1}{2}O_2[/tex3]

pela equação global vemos que não há excesso nem de íons [tex3]H^+ \ ou \ OH^-[/tex3] , portanto não há variação de pH.

Alternativa A

----------------------------------------

Problema 30

(ITA-80) Desejando-se conhecer a pureza de uma amostra de calcita, em termos de porcentagem em massa de [tex3]CaCO_3[/tex3] , tomou-se 0,25 g de amostra desse minério que foi tratado com excesso de solução aquosa de ácido sulfúrico, formando um resíduo de sulfato de cálcio e um gás. O gás foi recolhido em 50,0 cm³ de solução 0,1 molar de NaOH e reagiu com parte desse álcali. O excesso de álcali que não reagiu com o gás, requereu 22,0 cm³ de solução aquosa 0,020 molar de HCl para neutralização. Qual dos resultados está ERRADO?

a) O volume de gás formado no ataque da calcita pelo ácido sulfúrico, medido a 600 mm de Hg e a 27 ºC,é de 71 cm³.
b) O excesso de álcali que não reagiu é de [tex3]4,4 \cdot 10^{-4} \ mol[/tex3] .
c) A amostra de calcita tem 81% de [tex3]CaCO_3[/tex3] .
d)A massa de sulfato de cálcio formado a partir do [tex3]CaCO_3[/tex3] contido na amostra de calcita pelo tratamento com ácido sulfúrico é de 0,31 g.
e) a molaridade da solução de álcali, cujo volume não se alterou após a absorção e reação com o [tex3]CO_2[/tex3] passou de 0,100 mol/L para 0,0088 mol/L.

Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 27 Abr, 2012 00:43). Total de 3 vezes.


So many problems, so little time!

Movido de IME/ITA para Maratonas de Química em Seg 16 Jan, 2017 20:14 por caju

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