As respostas estão anexadas e escritas a mão, pois não consegui um software que me permitisse escrever as moléculas e reações.
Apesar de não ser absolutamente necessário, creio que para se ter uma melhor certeza das moléculas consideradas, o examinador queria que o candidato tivesse uma bom conhecimento da dependência do peso molecular e de interações intermoleculares e suas relações com o ponto de ebulição.
Esou reescrevendo o nome das moléculas, pois no meu "arquivo" há alguns nomes cortados e também os pontos de ebulição.
A - 3 pentanona ou dietil-cetona PE = 101,7°C
B - 3 etil 3 pentanol PE 142 °C
C - 3 etil 2 penteno PE= 96°C
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- Reações
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A reação para formação do composto C deve produzir um único composto. Isso só é possível de B tiver 3 radicais iguais ligados ao átomo central de carbono, além do grupo [tex3]OH[/tex3]. Também a reação com B e em condições relativamente brandas, isso indica que B deva ser um álcool terciario.
A reação do composto A com o reagente de Grignard é feita em éter e depois água. Isso nos leva a ser A uma cetona e não um aldeído, pois nesse caso teríamos que ter um ácido de Arrhenius diluído.
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Problema 71
(ITA 86) O conjunto de duas células eletrolíticas em série é ligado a um gerador de corrente contínua. A primeira célula (I) contém uma solução de [tex3]AgNO_3[/tex3] entre dois eletrodos de prata; a segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (em que o número de oxidação do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro. Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo da célula (II) são depositados 0,657 g de ouro.
Sabendo que no catodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?
DADOS:
Constante de Avogadro: [tex3]6,02 \ . \ 10^{23} \ particulas \ . \ mol^{-1}[/tex3]
Constante de Faraday: [tex3]9,64870 \ . \ 10^4 \ C \ . \ mol^{-1}[/tex3]
[tex3]M_{ag}=107,87 \ u[/tex3]
[tex3]M_{Au}= 196,97 \ u[/tex3]
(A) A carga correspondente à eletrólise acima é igula a [tex3]1,00 \ . \ 10^{-2} \ faradays[/tex3].
(B) A deposição catódica de 1 mol de prata a partir de uma solução de [tex3]AgNO_3[/tex3] corrsponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons proveniente do circuito metálico.
(C) A deposição catódica de 1 mol de ouro a partir da solução da célula (II) corresponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons provenientes do circuito metálico.
(D) O número de oxidação do ouro no sal contido na célula (II) é igual a [tex3]3+[/tex3].
(E) A perda de massa do anodo de ouro é de [tex3]\frac{1}{3} \ . \ 10^{-2} \ mols[/tex3].
