Ensino Fundamental ⇒ Raio atômico Tópico resolvido
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Ago 2017
24
10:54
Raio atômico
O que mede a carga nuclear efetiva? Como essa carga pode influenciar no tamanho do raio atômico?
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Ago 2017
24
12:20
Re: Raio atômico
Podemos definir a carga nuclear efetiva (Zef) como:
Zef = Z - b
Z -> número atômico (carga nuclear)
b -> blindagem (número de elétrons em camadas internas)
Quanto ao raio atômico e sua variação na tabela periódica:
Nos grupos o raio aumenta com o aumento do número de camadas ocupas e os elementos possuem a mesma carga nuclear efetiva.
Nos períodos os elementos possuem o mesmo número de camadas ocupadas, logo o raio atômico aumenta com a diminuição da carga nuclear efetiva (consequente da redução da força atrativa do núcleo pela camada externa).
Veja por exemplo os átomos do mesmo grupo lítio (Li) e sódio (Na):
Li: 1s2 2s1 => Zef = 3 - 2 = 1
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 => Zef = 11 - 10 = 1
Porém Li possui 2 camadas ocupadas e Na possui 4 => Ra(Na) > Ra(Li)
Agora como exemplo de átomos do mesmo período podemos analisar o lítio (Li) e o berílio (Be):
Li: 1s2 2s1 => Zef = 3 - 2 = 1
Be: 1s2 2s2 => Zef = 4 - 2 = 2
Como Zef(Be) > Zef(Li) a força de atração do núcleo pela camada externa é maior no berílio, logo esse terá raio atômico menor. Ra(Be) < Ra(Li)
De maneira geral, analisar o raio pelo Zef só é útil em elementos do mesmo período. Espero ter ajudado.
Zef = Z - b
Z -> número atômico (carga nuclear)
b -> blindagem (número de elétrons em camadas internas)
Quanto ao raio atômico e sua variação na tabela periódica:
Nos grupos o raio aumenta com o aumento do número de camadas ocupas e os elementos possuem a mesma carga nuclear efetiva.
Nos períodos os elementos possuem o mesmo número de camadas ocupadas, logo o raio atômico aumenta com a diminuição da carga nuclear efetiva (consequente da redução da força atrativa do núcleo pela camada externa).
Veja por exemplo os átomos do mesmo grupo lítio (Li) e sódio (Na):
Li: 1s2 2s1 => Zef = 3 - 2 = 1
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 => Zef = 11 - 10 = 1
Porém Li possui 2 camadas ocupadas e Na possui 4 => Ra(Na) > Ra(Li)
Agora como exemplo de átomos do mesmo período podemos analisar o lítio (Li) e o berílio (Be):
Li: 1s2 2s1 => Zef = 3 - 2 = 1
Be: 1s2 2s2 => Zef = 4 - 2 = 2
Como Zef(Be) > Zef(Li) a força de atração do núcleo pela camada externa é maior no berílio, logo esse terá raio atômico menor. Ra(Be) < Ra(Li)
De maneira geral, analisar o raio pelo Zef só é útil em elementos do mesmo período. Espero ter ajudado.
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