Ensino Médio ⇒ Estudo dos gases Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

A combustão de 23 g de uma substância gasosa cuja densidade nas CNTP é igual a 2,05 g/L, obtido 44 g de CO2 e 27 g de H2O. Qual é a fórmula molecular deste composto?

[Brunoranery]

Boa tarde!
Primeiro descobrimos o volume da substância.
d = m/v
2,05 = 23/v
v = 11,21L.
Como nas CNTP 1 mol ocupa 22,4 litros, temos meio mol da substância reagindo.

Forma 44g de CO2, 44g equivale a 1 mol de CO2 (12 + 2x16)

27 g de H2O equivale a 3/2 mols, pois é só fazer a regra de três.
1 mol = 18(2 + 16)
x mols = 27

Logo: meio mol da substância forma 1 mol de CO2 e 3/2 mols de H2O
Como queremos 1 mol da substância, multiplicamos tudo por 2, fica:
1 mol da substância formam 2 mols de CO2 e 3 mols de H2O

1CxHy + zO2 --> 2CO2 + 3H2O
Balanceando, como o número de carbono e hidrogênio nos dois lados precisa ser igual, fica:
C2H6, trata-se do etano.