IME/ITA ⇒ (ITA - 91) Pressão Tópico resolvido

[Deleted User 23699]

No início de uma experiência, a bureta do lado esquerdo da figura estava completamente cheia de água. Pela torneira da bureta, foi admitido nitrog~enio gasoso puro. Após a admissão do nitrogênio, o nível de água na bureta ficou na mesma altura que no recipiente do lado direito da figura. A pressão ambiente externa era 760mmHg e a temperatura era 25ºC. Nesta temperatura, a pressão de vapor da água é 24mmHg.

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Assinale a afirmação falsa a respeito do volume gasoso dentro da bureta após o estabelecimento do equilíbrio.
a) 736/760 das moléculas correspondem a N2.
b) A pressão total é de 784mmHg
c) A pressão parcial do vapor de água é 24mmHg
d) A pressão parcial do nitrogênio é 736mmHg
e) A fração molar das moléculas de água é 24/760

Resposta

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No meu material de provas antigas, D/E. Numa lista que achei na internet, naquele site "Quimica para o Vestibular", letra B.

[Matheusrpb]

A pressão total dentro da bureta deve ser igual à pressão externa. Logo, a alternativa B está incorreta. Além disso, sabemos que:

[tex3]P_{N_2} + P_{H_2O} = P_{atm}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]P_{N_2} + P_{H_2O} = P_{atm}[/tex3]

[tex3]P_{N_2} + 24 = 760 \ \rightarrow \ P_{N_2} = 736 \ \mathrm{mmHg}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]P_{N_2} + 24 = 760 \ \rightarrow \ P_{N_2} = 736 \ \mathrm{mmHg}[/tex3]

Ademais, a proporção das pressões é a mesma para o número de moléculas/mols, fazendo com que as outras alternativas estejam corretas.