IME/ITA ⇒ (ITA 2015) Energia de Gibbs Tópico resolvido

[MatheusBorges]

Considere a reação química hipotética realizada em
sistema fechado a pressão e temperatura constantes
representada pela equação X + Y →← W + Z. Supondo que
no início da reação haja apenas os reagentes X e Y, e
considerando um intervalo de tempo que se estende de
t = 0 até um instante t após o equilíbrio ter sido atingido,
assinale a opção que apresenta a variação da energia livre
de Gibbs.

20211105_001054.jpg (13.58 KiB) Exibido 1837 vezes

Resposta

---

E

Galera, eu aprendi que quando estamos em equilíbrio o [tex3]\Delta G=0 [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta G=0 [/tex3]

, o que nos deixaria entre a d) e a e), mas, não sei bem diferenciá-las.

[Fibonacci13]

Olá MatheusBorges, quando temos um processo espontâneo o [tex3]\Delta G[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta G[/tex3]

deve ser menor que zero. Conforme a reação acontece ele deve diminuir, e quando chegar no equilíbrio deve se manter constante ou seja [tex3]\Delta G =0[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta G =0[/tex3]

. Por isso o gráfico que melhor descreve é o E.

[MatheusBorges]

Como você soube que é espontâneo? Não consegui ver no enunciado

[Ósmio]

Olá MatheusBorges,

Lembre da cinética dos processos químicos. Quando temos uma reação química, os reagentes são consumidos, formando os produtos até que a velocidade do sentido inverso e direto se igualam e o equilíbrio é atingido. Por mais que G seja um parâmetro termodinâmico, perceba que a variação dele ao longo do tempo depende da cinética do processo. Dessa forma, podemos pensar o seguinte: "no início da reação, G diminui mais rapidamente porque é quando você tem a maior quantia de reagentes. A medida que essa quantia diminui, a variação da energia de gibbs diminui até que no equilíbrio, a variação é nula.

É por isso que o gráfico que melhor descreve a situação é o E. No C é como se os reagentes e produtos tivessem a mesma taxa de consumo/formação durante a reação o que não acontece.

[MatheusBorges]

Valeuu galeraaaa