Olá, pessoal!
(ITA-SP) Quando se deseja detectar a presença de NH4+ em soluções aquosas, aquece-se uma mistura da solução que contém esse íon com uma base forte, NaOH, por exemplo; testa-se então o gás produzido com papel indicador tornassol vermelho umedecido em água. Explique
por que esse experimento permite detectar a presença de íons NH4+ em soluções aquosas. Em sua explicação
deve(m) constar a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) envolvida(s).
Resolução do livro:
Minha resolução é diferente da do livro (Feltre 1), mas não sei o que está errado nela. É a seguinte:
NH4+ forma uma base fraca, ou seja, tende a ficar na forma de NH4OH. NaOH é uma base forte, que rapidamente dissocia-se em água, liberando Na+ e OH-. Logo:
NaOH + H2O -> Na+ + OH-
NH4+ + OH- -> NH4OH
NH4OH aquecido se transforma em gás (Ponto de ebulição : 33,35°C). NH4OH gasoso entrará em contato com o papel tornassol umedecido, liberando alguns íons OH- e o papel ficará azul:
NH4OH + H2O -> NH4+ + OH-
Alguém pode me dizer se há algum erro ou se minha resolução é aceitável??? Agradeço desde já!
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Prof. Caju
IME/ITA ⇒ (ITA) Reação Química Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Set 2021
19
11:45
(ITA) Reação Química
Editado pela última vez por MateusQqMD em 19 Set 2021, 18:51, em um total de 1 vez.
Razão: retirar letras maiúsculas do título (regra 7).
Razão: retirar letras maiúsculas do título (regra 7).
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Set 2021
19
12:11
Re: (ITA) Reação Química
Olá Biotec,
O íon Amônio não é uma base fraca, é UM ÁCIDO (inclusive, é o ácido conjugado da amônia). Além disso, na parte da reação do íon com NaOH, perceba que você pode combinar as duas reações e ficará apenas uma idêntica ao do livro.
Além disso, NH4OH não existe, de fato, portanto, você não pode falar que ele se transforma em um gás porque o que se forma é amônia (NH3) que a temperatura ambiente já é um gás. Acredito que o aquecimento é para diminuir a solubilidade desse gás, desprendendo uma maior quantidade dele da solução.
Por fim, acho que seria interessante comentar que a amônia é uma base fraca e quando se dissolve na água do papel umidecido, uma pequena porcentagem das moléculas dissolvidas se ioniza e liberam íons OH-, tornando o meio básico e mudando a cor do papel.
[tex3]NH_{3\ (aq.)}+H_2O_{(l)}\rightarrow NH_{4\ (aq.)}^+ +OH^-_{(aq.)}[/tex3]
O íon Amônio não é uma base fraca, é UM ÁCIDO (inclusive, é o ácido conjugado da amônia). Além disso, na parte da reação do íon com NaOH, perceba que você pode combinar as duas reações e ficará apenas uma idêntica ao do livro.
Além disso, NH4OH não existe, de fato, portanto, você não pode falar que ele se transforma em um gás porque o que se forma é amônia (NH3) que a temperatura ambiente já é um gás. Acredito que o aquecimento é para diminuir a solubilidade desse gás, desprendendo uma maior quantidade dele da solução.
Por fim, acho que seria interessante comentar que a amônia é uma base fraca e quando se dissolve na água do papel umidecido, uma pequena porcentagem das moléculas dissolvidas se ioniza e liberam íons OH-, tornando o meio básico e mudando a cor do papel.
[tex3]NH_{3\ (aq.)}+H_2O_{(l)}\rightarrow NH_{4\ (aq.)}^+ +OH^-_{(aq.)}[/tex3]
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