IME/ITA ⇒ Reações orgânicas - Apostila IME/ITA Tópico resolvido

[careca]

Um ácido A foi submetido a aquecimento com cal sodada resultando um alcano. A combustão de 2 litros
desse alcano produziu 6 litros de gás carbônico, com ambos os volumes medidos nas CNTP. Determinar
os ácidos que satisfazem as condições do problema.

Resposta

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metil-propanóico ou o butanoico.

[Ósmio]

Olá careca,

A reação será dada por:

[tex3]2NaOH+R-COOH\rightarrow Na_2CO_3+R-H[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2NaOH+R-COOH\rightarrow Na_2CO_3+R-H[/tex3]

A combustão será:

[tex3]C_{n}H_{2n+2}+yO_2\rightarrow
nCO_2+(n+1)H_2O [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_{n}H_{2n+2}+yO_2\rightarrow
nCO_2+(n+1)H_2O [/tex3]

Y é o coeficiente de O2 que eu decidi não deixar explícito porque não importa pra gente nesse problema.

Agora devemos lembrar da lei de proporções volumétricas de Gay-Lussac, a uma temperatura e pressão constantes, os gases reagem entre si para formarem produtos segundo proporções volumétricas fixas. Ou seja, podemos encarar essas proporções como os coeficientes estequiométricos da reação. Assim, se há 2L de alcano formando 6L de CO2, entao 2mol dele geral 6mol de CO2 e portanto 1mol de alcano para cada 3 de CO2. Então, sua fórmula será:

C3H8

Assim, a gente pode ter algumas possibilidades de ácidos com fórmula C3H7COOH.

Isso corresponde a:

-ácido 2-metilpropanóico
-ácido butanóico